# Гидролиз солей

> Четыре случая гидролиза по силе кислоты и основания, среда растворов и индикаторы, сдвиг равновесия и практическое значение — с примерами и тренажёром.

**Химия, 11 класс.** Урок бесплатного онлайн-самоучителя «ШкольныйГид». Обновлено: 2026-09-27.

Страница урока: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/gidroliz-soley-11/

Стирка с содой: раствор мылкий и скользкий, хотя сода — соль, а не щёлочь. Аквариумист опускает в воду коралловую крошку, чтобы вода не закислялась. Оба случая — про гидролиз: ион соли вступает в обмен с водой и меняет среду. У раствора карбоната натрия pH около 11 — щелочная среда, у раствора хлорида алюминия pH около 3 — кислая. И обе это «просто соли».


### Соль и вода: четыре случая


Соль образована кислотой и основанием, и вопрос всегда в их силе. Случай первый: сильное основание и сильная кислота, как у NaCl — гидролиза нет, среда нейтральная, pH около 7. Второй: сильное основание и слабая кислота, как у Na2CO3 — гидролиз по аниону, карбонат-ион забирает из воды водород, накапливается избыток OH⁻, среда щелочная. Третий: слабое основание и сильная кислота, как у AlCl3 и NH4Cl — гидролиз по катиону, среда кислая. Четвёртый: слабое основание и слабая кислота — гидролиз идёт глубоко, а соли вроде Al2S3 или Al2(CO3)3 в растворе вообще не существуют: реакция необратима, выпадает осадок и уходит газ.


*[Интерактив: Где твоя соль на шкале — доступен на странице урока]*


### Полный гидролиз: когда соль в воде не выживает


Четвёртый случай стоит разобрать отдельно, потому что он ломает привычку писать уравнение со стрелкой в обе стороны. Когда слабые и катион, и анион, каждый тянет воду на себя: катион связывает OH⁻, анион связывает H⁺. Каждый процесс накапливает то, что нужно другому, поэтому равновесие не наступает никогда — реакция идёт до конца. Так устроен сульфид алюминия: вместо раствора сразу образуются осадок гидроксида алюминия и пузырьки сероводорода. Поэтому Al2S3 получают и хранят в безводных условиях, а соли слабых кислот с катионами слабых оснований в водных растворах даже не пробуют смешивать — заранее известно, чем кончится.


- Al2S3 — сульфид алюминия: осадок Al(OH)3 и газ H2S
- Cr2S3 — сульфид хрома(III): та же картина с осадком и газом
- Al2(CO3)3 — карбонат алюминия: осадок Al(OH)3 и углекислый газ
- Общее правило: соль слабого основания и слабой кислоты в воде не существует


$$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$$

*Полный (необратимый) гидролиз: уравнение пишут сразу с осадком и газом*


### Индикаторы и сдвиг равновесия


Среду показывают индикаторы: лакмус краснеет в кислой и синеет в щелочной, фенолфталеин становится малиновым только в щелочной, метилоранж в кислой среде розовеет. Гидролиз — обратимая реакция, и равновесие двигается: нагревание усиливает гидролиз, разбавление тоже, а добавка кислоты подавляет гидролиз по катиону — поэтому растворы солей железа хранят с небольшим избытком кислоты. Для карбоната натрия первая ступень выглядит так: CO3²⁻ + H2O ⇌ HCO3⁻ + OH⁻. Появился избыток гидроксид-ионов — вот тебе и мылкость.


$$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftarrows HCO_3^- + OH^-$$

*Первая ступень гидролиза карбоната натрия — среда щелочная*


Индикаторы живут и вне лаборатории. Универсальная индикаторная бумага показывает не только «кисло или щелочно», а примерное значение pH по шкале цветов: полоску смачивают раствором и сравнивают с цветной шкалой на упаковке. Такой бумагой пользуются аквариумисты, следящие за водой из-под крана, и дачники, проверяющие почву под гортензии. В домашней кухне индикатором служит отвар краснокочанной капусты: в кислой среде он розовеет, в щелочной зеленеет — нагляднее любого учебника. Точность же твоего ответа про среду упирается не в индикатор, а в первый шаг алгоритма: определи силу «родителей» соли, и цифра pH получится сама.


| Соль | Из чего образована | Среда раствора |
| --- | --- | --- |
| NaCl | NaOH и HCl — оба сильные | нейтральная, pH около 7 |
| Na2CO3 | NaOH — сильное, H2CO3 — слабая | щелочная, pH больше 7 |
| AlCl3 | Al(OH)3 — слабое, HCl — сильная | кислая, pH меньше 7 |
| NH4NO3 | NH4OH — слабое, HNO3 — сильная | кислая, pH меньше 7 |
| Al2S3 | слабое основание и слабая кислота | полный гидролиз: соли нет в растворе |


> **Ловушка.** «Соль» не значит «нейтральная среда»: карбонат натрия — соль, но раствор у него щелочной. При этом Na2CO3 нельзя назвать щёлочью — это соль, просто гидролиз по аниону создаёт избыток OH⁻. И запомни про четвёртый случай: Al2S3, Al2(CO3)3, Cr2S3 в растворе полностью гидролизуются, уравнение пишут сразу с осадком и газом.


*[Интерактив: Разложи соли по среде — доступен на странице урока]*


> **Совет.** Алгоритм из двух вопросов: из какой кислоты и из какого основания соль? Оба сильные — гидролиза нет, pH около 7. Слабый один «родитель» — гидролиз по нему: анион слабой кислоты даёт щелочную среду, катион слабого основания — кислую. Ряд силы кислот и таблица растворимости закрывают вопрос за секунды.


### Разбор типовой задачи


Типовое задание звучит так: определите среду водного раствора сульфида калия K2S и запишите первую ступень гидролиза. Решаем в шесть шагов — и по этой же схеме пройдёт любая соль из любого учебника.


**Среда раствора сульфида калия**

1. Находим «родителей» соли: K2S образована гидроксидом калия KOH и сероводородной кислотой H2S.
2. Оцениваем силу: KOH — сильное основание, H2S — очень слабая кислота.
3. Слабый «родитель» один — анион, значит гидролиз идёт по сульфид-иону; калий в этой реакции не участвует.
4. Пишем первую ступень: сульфид-ион отбирает у воды водород, в растворе накапливается избыток OH⁻. — $$S^{2-} + H_2O \rightleftarrows HS^- + OH^-$$
5. Отвечаем на вопрос: избыток OH⁻ — среда щелочная, pH больше 7, фенолфталеин станет малиновым.
6. Проверяем вторую ступень: HS⁻ + H2O ⇌ H2S + OH⁻ — она идёт куда слабее первой, потому что накопившиеся гидроксид-ионы подавляют её по принципу Ле Шателье.


Обрати внимание на шаг с проверкой: у многозарядных анионов ступени идут каскадом, и каждая следующая слабее предыдущей. Поэтому для ответа про среду достаточно первой ступени — вторая на pH почти не влияет. Та же логика объясняет, почему раствор сульфида калия мылкий, как у соды: обе соли устроены одинаково, сильное основание плюс слабая кислота.


Практика повсюду: пожарная пена — смесь растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3, взаимный гидролиз даёт пену из гидроксида алюминия и углекислого газа. Карбид кальция с водой выделяет ацетилен для сварки — это тоже гидролиз, как и карбид алюминия, дающий метан. Сода усиливает моющее действие порошка, а сульфатом алюминия подкисляют почву под голубые гортензии. Прогони квиз и тренажёр — и любые соли будут раскладываться по среде автоматически.


### Стирка, мыло и пена: гидролиз в быту


Загляни в состав стирального порошка: сода там не случайна. Жирная грязь отходит лучше всего в щелочной среде, а карбонат-ион гидролизуется и создаёт избыток OH⁻. Нагревание усиливает гидролиз, поэтому замачивание в тёплом содовом растворе отстирывает заметно лучше холодного. Обычное мыло устроено так же: это натриевая соль жирной кислоты, и такой анион тоже гидролизуется — отсюда щелочная мылкость раствора и его способность разрушать жировые плёнки.


Пожарная пена — пример взаимного усиления гидролиза. Растворы сульфата алюминия и карбоната натрия хранят в огнетушителе раздельно: порознь каждый раствор спокоен, но при смешивании кислая среда от гидролиза по катиону встречается со щелочной от гидролиза по аниону. Оба равновесия подгоняют друг друга, и реакция идёт до конца: гидроксид алюминия вспенивает раствор, углекислый газ выталкивает его наружу, и пена накрывает горящее. Вывод для безопасности: два раствора с противоположными средами нельзя хранить слитыми — реакция начнётся сама, и это справедливо не только для пенных огнетушителей.


### Словарь урока


**Гидролиз** — реакция обмена иона соли с водой: часть молекул воды распадается, и среда раствора меняется
**Гидролиз по катиону** — катион слабого основания связывает OH⁻ воды — среда кислая, pH меньше 7
**Гидролиз по аниону** — анион слабой кислоты связывает H⁺ воды — среда щелочная, pH больше 7
**Полный гидролиз** — необратимое разложение соли слабого основания и слабой кислоты на осадок и газ
**Ступень гидролиза** — очередная стадия реакции многозарядного иона с водой; вторая ступень всегда слабее первой
**Индикатор** — вещество, меняющее цвет в зависимости от среды: лакмус, фенолфталеин, метилоранж


*[Интерактив: Карточки по гидролизу — доступен на странице урока]*


### Как это спрашивают на контрольной


- Определите среду раствора K2SO4 — оба «родителя» сильные, гидролиза нет, pH около 7
- Какая среда у раствора Na3PO4 — фосфорная кислота слабая, гидролиз по аниону, pH больше 7
- Запишите первую ступень гидролиза хлорида цинка: Zn²⁺ + H2O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺, среда кислая
- Почему сульфид алюминия нельзя получить обменной реакцией в растворе — идёт полный гидролиз
- Что случится с равновесием гидролиза при разбавлении — усилится, как и при нагревании


Формат почти всегда один: короткая цепочка «соль — из чего образована — кто слабый — направление гидролиза — pH — цвет индикатора». Тренируй её на любых формулах из учебника, пока каждый шаг не станет автоматическим: тогда вопрос про среду раствора перестанет быть задачей и превратится в две секунды размышления.


## Частые вопросы

### Какая среда у раствора карбоната натрия?

Щелочная, pH больше 7. Соль образована сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой, поэтому гидролиз идёт по аниону и в растворе накапливаются гидроксид-ионы.


### Почему раствор хлорида алюминия кислый?

Катион алюминия — это катион слабого основания Al(OH)3, он связывает гидроксид-ионы воды. Свободных ионов H⁺ становится больше, и среда получается кислой.


### Почему Al2S3 нельзя получить в водном растворе?

Оба иона здесь слабые: катион алюминия и сульфид-анион гидролизуются одновременно и необратимо. Вместо соли образуются осадок Al(OH)3 и газ H2S — реакция идёт до конца.


### Как ослабить гидролиз соли?

Подавить равновесие: охладить раствор, уменьшить разбавление или добавить ту кислоту или щёлочь, ион которой образуется при гидролизе. Поэтому растворы хлорида железа хранят подкисленными.


## Проверь себя (вопросы и ответы)

#### Вопрос 1: Какая среда у водного раствора карбоната натрия?
- ✅ щелочная
- ☐ кислая
- ☐ нейтральная

*Пояснение: Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону: в растворе избыток OH⁻ и pH больше 7.*


#### Вопрос 2: Чему примерно равен pH водного раствора поваренной соли NaCl?
**Ответ:** 7

*Пояснение: NaCl — соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиза нет: среда нейтральная.*


#### Вопрос 3: Верно ли: гидролиз усиливается при нагревании раствора?
- ✅ Правда
- ☐ Неправда

*Пояснение: Гидролиз эндотермичен, и по принципу Ле Шателье нагрев сдвигает равновесие в сторону реакции гидролиза.*


#### Вопрос 4: Какие соли гидролизуются по аниону?
- ✅ K2CO3
- ☐ AlCl3
- ✅ Na3PO4
- ☐ NaNO3

*Пояснение: По аниону гидролизуются соли слабых кислот — карбонат и фосфат. AlCl3 гидролизуется по катиону, а NaNO3 не гидролизуется вовсе.*


#### Вопрос 5: Сопоставь случай и результат.
- гидролиз по катиону — среда кислая
- гидролиз по аниону — среда щелочная
- сильная кислота и сильное основание — гидролиза нет
- слабое основание и слабая кислота — полный гидролиз

*Пояснение: Четыре случая гидролиза — вся классификация темы на одной карточке.*


#### Вопрос 6: Расставь растворы по росту pH.
**Правильный порядок:** AlCl3 → NaCl → Na2CO3

*Пояснение: Кислая среда — гидролиз по катиону, нейтральная — без гидролиза, щелочная — гидролиз по аниону.*


#### Вопрос 7: Дополни.
Фенолфталеин становится **малиновым** в щелочной среде, а лакмус **краснеет** в кислой.

*Пояснение: Фенолфталеин малиновый при pH больше 7, лакмус красный при pH меньше 7.*


## Тренажёр

На [странице тренажёра](https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/gidroliz-soley-11/trenazher/) — 3 типов задач с бесконечными вариантами чисел, проверкой ответа и разбором каждого шага.