# Оксиды, кислоты, основания и соли: классы и свойства

> Четыре класса неорганических веществ — от лимонной кислоты на кухне до накипи в чайнике: как отличить оксид, кислоту, основание и соль по формулам и индикаторам.

**Химия, 9 класс.** Урок бесплатного онлайн-самоучителя «ШкольныйГид». Обновлено: 2026-09-27.

Страница урока: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/kisloty-osnovaniya/

Чайник после пары месяцев кипячения изнутри белеет: это накипь, в основном карбонат кальция $CaCO_3$. Магазинное средство от неё стоит прилично, а пакетик лимонной кислоты — копейки, и работает: кислота разрушает карбонат, налёт растворяется, пузырьки углекислого газа уходят в воздух. Чтобы понять, почему одна кислота справляется там, где вода бессильна, нужен один ключ — классы неорганических веществ.


### Четыре класса: кто есть кто


**Оксид** — два элемента, один из которых кислород: $CO_2$, $CaO$, ржавчина $Fe_2O_3$
**Кислота** — отдаёт в раствор ионы водорода $H^+$: соляная $HCl$, серная $H_2SO_4$, уксусная, лимонная
**Основание** — содержит гидроксид-группу: щёлочь $NaOH$, гашёная известь $Ca(OH)_2$
**Соль** — металл плюс кислотный остаток: поваренная $NaCl$, сода $NaHCO_3$, та же накипь $CaCO_3$


### Кислоты: знакомимся поближе


Кислоты окружают тебя чаще, чем кажется. В желудке всегда есть соляная кислота: примерно 0,4-0,5% и pH около 1,5-2 — она расщепляет белки и убивает микробов. Лимонный сок держит pH около 2,4, столовый уксус — около 2,5-3, а 70-процентная уксусная эссенция разъедает кожу, поэтому её обязательно разбавляют. Серная кислота живёт в аккумуляторе автомобиля, ортофосфорная — в стакане колы, куда её добавляют для кислинки. Разные по силе и концентрации, все они отдают раствору ионы водорода — в этом их общий знак.


По составу кислоты делят на бескислородные — соляная HCl и сероводородная H₂S, и кислородсодержащие — серная H₂SO₄, азотная HNO₃, угольная H₂CO₃. Делают их и по силе: сильная кислота отдаёт водород практически полностью, слабая — лишь частично. Поэтому уксус в салате — приправа, а такая же доля соляной кислоты — ожог: соляная сильная и отдаёт ионы водорода охотнее.


### Индикаторы и pH: пять секунд на диагноз


Отличить кислоту от основания можно без приборов — по индикатору, краске, меняющей цвет от среды. Лакмус в кислоте краснеет, в щёлочи синеет. Фенолфталеин в кислоте бесцветен, а в щёлочи вспыхивает малиновым. Смешаешь кислоту с основанием — они гасят друг друга: $HCl + NaOH = NaCl + H_2O$. Это нейтрализация, на ней устроены все средства от изжоги. Шкала pH держит всё вместе: у чистой воды pH равен 7, у лимонного сока — около 2, у раствора соды — около 9.


> **Ловушка.** Индикаторы путают постоянно: в кислоте лакмус и метилоранж **краснеют**, а не синеют. Синий цвет — признак щёлочи. И второе: прозрачный раствор с фенолфталеином — ещё не значит нейтральный. Он бесцветен и в кислоте, и в воде, малиновеет только от щёлочи.


| Индикатор | В кислоте | В щёлочи | В нейтральной среде |
| --- | --- | --- | --- |
| Лакмус | красный | синий | фиолетовый |
| Фенолфталеин | бесцветный | малиновый | бесцветный |
| Метилоранж | розовый | жёлтый | оранжевый |


Нейтрализация — рабочая лошадка всех четырёх классов. Кислота встречает основание — получается соль и вода: $HCl + NaOH = NaCl + H_2O$. То же происходит, когда гашёной известью Ca(OH)₂ раскисляют кислую почву на даче: известь связывает лишнюю кислотность, и урожай растёт лучше. А изжога — это нейтрализация наоборот: кислоты оказалось больше, чем нужно, и её гасят слабой щёлочью.


### Основания: от щелочей до осадков


Основание узнают по гидроксид-группе OH в конце формулы. Растворимые основания называют щёлочами: NaOH и KOH на ощупь скользкие, как мыльный раствор, — они разъедают кожу, поэтому работают с ними в перчатках. Гидроксид натрия — начинка средств для прочистки труб: волосы и жир превращает в растворимую массу. Гашёная известь Ca(OH)₂ белилит стволы деревьев и стены. А вот нерастворимые основания — голубой осадок Cu(OH)₂ и бурый Fe(OH)₃ — ничего не разъедают: с водой они почти не взаимодействуют.


Отдельный закон бытовой химии: никогда не смешивай средства разных типов. Средство с хлором плюс кислотный очиститель выделяют ядовитый газ — хлор; «больше химии — чище» не работает, некоторые сочетания опаснее самой грязи. По той же причине после кислотного средства поверхность промывают водой и лишь потом берут щелочное, а работу ведут при открытом окне.


**Определи класс вещества по формуле за три взгляда**

1. Впереди водород H — перед тобой кислота: HCl, HNO₃, H₂SO₄.
2. В конце металл с группой OH — основание: NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃.
3. Металл и кислотный остаток (Cl, SO₄, NO₃, CO₃) — соль: NaCl, CuSO₄, CaCO₃.
4. Остался вариант «два элемента, один из них кислород» — это оксид: CO₂, CaO, Fe₂O₃.
5. Проверка: назови вещество вслух по классу — гидроксид натрия, карбонат кальция, оксид серы. Название подтверждает класс.


> **Совет.** Сода гасит изжогу по той же нейтрализации: слабая щёлочь связывает лишнюю кислоту желудка. Но без фанатизма — при избытке соды выделяется углекислый газ и распирает живот. Готовый индикатор у тебя всегда под рукой: капни раствор на лакмусовую бумагу или в пробирку с фенолфталеином, но никогда не пробуй вещества на язык.


*[Интерактив: Собери пары — доступен на странице урока]*


*[Интерактив: Верю — не верю — доступен на странице урока]*


Ты заливаешь соду уксусом для выпечки — смесь шипит и пузырится: щёлочь и кислота нейтрализуют друг друга, выделяется углекислый газ, который поднимает тесто. Тем же способом чистят слив раковины: сода плюс уксус разъедают жировую пробку. Химия четырёх классов работает прямо у тебя на кухне.


$$pH = -\lg c(H^+)$$

*Водородный показатель: меньше 7 — кислота, больше 7 — щёлочь*


- Накипь в чашке и лимонная кислота: карбонат кальция разрушается, пузырьки CO₂ всплывают — кислота + карбонат дают соль, воду и углекислый газ.
- Цинк и соляная кислота: гранула шипит, вокруг неё облако пузырьков — металл левее водорода вытесняет его из кислоты.
- Чёрный порошок оксида меди CuO и серная кислота: порошок исчезает, раствор синеет — родился сульфат меди.
- Сода и уксус: бурная пена из CO₂ поднимает тесто — та же реакция кислоты с карбонатом.
- Уксус против ржавчины: оксид железа реагирует с кислотой, и гвоздь после промывки светлеет.


| Что меряем | Примерный pH | Класс и комментарий |
| --- | --- | --- |
| Желудочный сок | 1,5-2 | кислота: соляная, до 0,5% |
| Лимонный сок | 2,4 | кислота: лимонная и аскорбиновая |
| Молоко | 6,6-6,7 | почти нейтральное, чуть кисловатое |
| Раствор питьевой соды | 8,5-9 | слабая щёлочь: NaHCO₃ |
| Средство для труб | 13-14 | сильная щёлочь: NaOH, работай в перчатках |


Организм следит за pH строже, чем химик за опытом. Кровь держит pH в узком коридоре 7,35-7,45: смещение на десятые доли сбивает работу ферментов и опасно для жизни. Выдыхаемый углекислый газ и буферные растворы крови выравнивают кислотность круглосуточно — так химия четырёх классов работает прямо в твоих сосудах.


Кислотность видна и в масштабе планеты. Обычная дождевая вода чуть кисловата — pH около 5,6 из-за растворённого углекислого газа. Но над промышленными городами в воздух уходят оксиды серы и азота от заводов и машин: в каплях они превращаются в серную и азотную кислоты, и pH дождя падает до 4 и ниже. Такой дождь подкисляет почву и озёра, разрушает известняк — от старых статуй и памятников поверхность со временем становится рыхлой. Поэтому за выбросами следят, а дымовые газы очищают, прежде чем выпускать в небо.


Лакмус — краска растительного происхождения: её получают из лишайников, и этим индикатором пользуются уже несколько столетий. Универсальная индикаторная бумага пропитана смесью красок и показывает не просто «кислота или щёлочь», а примерное число по шкале: сравниваешь цвет полоски со шкалой на упаковке и читаешь pH. Только учти, что бумага даёт прикидку с точностью до единицы, а точные значения измеряют pH-метром.


Соли — самый многочисленный класс, и ты видишь их каждый день: поваренная NaCl на столе, сода в шкафу, мел CaCO₃ на школьной доске, фосфаты в удобрениях. Многие соли нерастворимы: накипь и мел построены из карбоната кальция, поэтому водопроводный нагреватель зарастает белым камнем. Растворимые соли дают в воде нейтральный или слабощелочной раствор — поэтому содовый раствор и показывает pH около 9.


Есть и вещества-двуликие: оксиды и гидроксиды цинка и алюминия ведут себя и как кислоты, и как основания — их называют амфотерными. ZnO реагирует и с кислотой, и со щёлочью, оба раза давая соль. Поэтому алюминиевую посуду берегут и от кислого маринада, и от содового раствора: с обеих сторон уязвима плёнка оксида на поверхности металла.


**Кислотный остаток** — часть кислоты без водорода: Cl, SO₄, NO₃, CO₃; в соли он встаёт после металла
**Щёлочь** — растворимое основание: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ — скользкие и опасные в концентрате
**Основный оксид** — оксид металла, который с кислотой даёт соль и воду: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
**Буферный раствор** — смесь, которая держит pH примерно постоянным при добавлении кислоты или щёлочи
**Амфотерный** — о соединении, которое проявляет свойства и кислоты, и основания
**Электролит** — раствор или расплав, проводящий ток через ионы: таковы растворы кислот, щелочей и солей


*[Интерактив: Карточки: классы веществ — доступен на странице урока]*


## Частые вопросы

### Почему лимонная кислота убирает накипь, а обычная вода — нет?

Накипь — карбонат кальция $CaCO_3$. Ионы водорода кислоты разрушают карбонат с выделением углекислого газа, а кальций уходит в раствор. Сама вода на карбонат почти не действует.


### Чем кислота отличается от основания простыми словами?

Кислота отдаёт в раствор ионы водорода $H^+$, основание — гидроксид-ионы. Смешаешь их — получишь соль и воду: это нейтрализация. Практическая разница видна по индикатору: лакмус краснеет от кислоты и синеет от основания.


### Какой индикатор выбрать, чтобы отличить кислоту от щёлочи?

Лакмус: красный в кислоте, синий в щёлочи. Фенолфталеин хуже — он бесцветен и в кислоте, и в воде, малиновеет только от щёлочи. Когда нужно точное число, берут pH-метр или универсальную индикаторную бумагу со шкалой.


### Почему нельзя смешивать разные средства бытовой химии?

Средство с хлором в паре с кислотным очистителем выделяет ядовитый газ — хлор, отравиться им можно даже на кухне. Каждое средство рассчитано на работу по отдельности. Если нужно применить два состава, между ними поверхность тщательно промывают водой и проветривают помещение.


## Проверь себя (вопросы и ответы)

#### Вопрос 1: Лакмус в растворе лимонной кислоты станет:
- ✅ красным
- ☐ синим
- ☐ фиолетовым
- ☐ жёлтым

*Пояснение: Лимонная кислота даёт кислую среду — лакмус краснеет.*


#### Вопрос 2: Какой газ выделяется, когда лимонная кислота растворяет накипь из карбоната кальция? Напиши формулу.
**Ответ:** CO2

*Пояснение: Кислота плюс карбонат дают соль, воду и углекислый газ $CO_2$ — те самые пузырьки.*


#### Вопрос 3: Какие из веществ — кислоты?
- ✅ $H_2SO_4$
- ☐ $Ca(OH)_2$
- ✅ $HCl$
- ☐ $NaHCO_3$

*Пояснение: Гидроксид кальция — основание, сода — соль. В кислотах на первом месте стоит водород.*


#### Вопрос 4: При нейтрализации кислота и основание дают соль и воду.
- ✅ Правда
- ☐ Неправда

*Пояснение: $HCl + NaOH = NaCl + H_2O$ — классический пример.*


#### Вопрос 5: Какое значение pH у чистой воды? Напиши число.
**Ответ:** 7

*Пояснение: Нейтральная среда — pH 7; меньше семи — кислота, больше — щёлочь.*


#### Вопрос 6: Что произойдёт с фенолфталеином в растворе соды?
- ✅ станет малиновым
- ☐ покраснеет
- ☐ останется бесцветным
- ☐ почернеет

*Пояснение: Сода даёт щелочную среду — фенолфталеин малиновеет. В кислоте он бесцветен.*


#### Вопрос 7: Кислота или основание? Распредели формулы.
- **Кислота:** HCl, H2SO4
- **Основание:** NaOH, Ca(OH)2

*Пояснение: Кислоты начинаются с водорода H, основания содержат гидроксогруппу OH. HCl и H2SO4 — кислоты, NaOH и Ca(OH)2 — основания.*


#### Вопрос 8: Вставь пропущенное.
Лакмус в кислоте краснеет, а в щёлочи **синеет**

*Пояснение: Лакмус: красный в кислоте, синий в щёлочи, фиолетовый в нейтральной среде.*


## Тренажёр

На [странице тренажёра](https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/kisloty-osnovaniya/trenazher/) — 3 типов задач с бесконечными вариантами чисел, проверкой ответа и разбором каждого шага.