---
title: "ШкольныйГид — Химия, 8–11 класс: уроки, тренажёры и разборы"
description: "Химия, 8–11 класс: 55 уроков с тезисами и FAQ, 55 тренажёров, 57 разборов экзаменационных заданий, 4 калькулятора, 6 гайдов, справочник формул и словарь терминов — всё по одному предмету в одном файле."
site: "https://shkolniygid.ru"
subject: "himiya"
subject_name: "Химия"
grades: "8, 9, 10, 11"
lessons: 55
trainers: 55
exam_tasks: 57
calculators: 4
guides: 6
terms: 239
language: "ru"
updated: "2026-11-03"
url: "https://shkolniygid.ru/llms/himiya.txt"
---

# Химия — 8–11 класс: уроки, тренажёры и разборы

> Интерактивная таблица Менделеева, строение вещества, реакции и расчёты задач — химия перестаёт быть страшной.

Site: https://shkolniygid.ru
Subject page: https://shkolniygid.ru/himiya/
Grades: 8, 9, 10, 11
Lessons: 55 | Trainers: 55 | Exam tasks: 57
Language: ru
Launched: 2026-10
Related files: https://shkolniygid.ru/llms.txt (карта сайта) · https://shkolniygid.ru/llms/all.txt (экзамены, гайды, калькуляторы) · https://shkolniygid.ru/llms-full.txt (полный дамп всех предметов)

## Что внутри

- **Уроки** — 55 тем: краткий тезис, ключевые формулы, FAQ и ссылка на тренажёр.
- **Тренажёры** — 55 тренажёров: URL урока + «/trenazher/» (бесконечные варианты задач, подсказки, разбор каждого шага).
- **Разборы экзаменов** — 57 типов заданий ЕГЭ и ОГЭ: пример, пошаговое решение, стратегия и типичные ошибки.
- **Калькуляторы** — 4 инструмента с объяснением шагов (список ниже).
- **Гайды** — 6 руководств «как решать» по темам предмета.
- **Справочник формул** — https://shkolniygid.ru/spravochnik/himiya/ (формулы по классам, с ссылкой на урок, где формула выводится).
- **Словарь терминов** — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/ (239 определений; список терминов — в конце файла).
- **Markdown-версии уроков** — адрес урока без завершающего «/» + «.md» (например https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/….md) — отдельный текстовый файл на каждую тему.

## Уроки

### 8 класс

Уроков: 14. Страница класса: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/

#### Предмет химии. Атомы, молекулы, чистые вещества и смеси

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/predmet-himii/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/predmet-himii/trenazher/
Обновлено: 2026-09-30

Что изучает химия и как отличить чистые вещества и смеси: разбираем атомы и молекулы на кухонных примерах — от соли до минералки.

Вопросы и ответы:
- В: Чем чистое вещество отличается от смеси?
  О: Чистое вещество состоит из частиц одного сорта и имеет постоянную температуру плавления. Смесь — из нескольких веществ, которые сохраняют свои свойства и которые можно разделить физическими способами.
- В: Почему воздух — смесь, хотя он выглядит однородным?
  О: Однородность на глаз ничего не гарантирует: воздух — смесь азота, кислорода, углекислого газа и других газов. Их реально разделить, например перегонкой жидкого воздуха, а компоненты смеси всегда можно выделить.
- В: Можно ли дома получить чистое вещество из смеси?
  О: Да, выпариванием: налей солёную воду в блюдце и выпари — соль останется, вода уйдёт. Так получают чистое вещество из раствора, а вот фильтр помог бы только убрать нерастворённый песок.

#### Периодическая таблица: знаки, группы, периоды

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/tablica-mendeleeva/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/tablica-mendeleeva/trenazher/
Обновлено: 2026-09-30

Учимся читать таблицу Менделеева: порядок номеров, знаки химических элементов, группы и периоды — и что прячется в одной клетке.

Вопросы и ответы:
- В: Почему натрий обозначается Na, а не N?
  О: Буква N уже занята азотом (nitrogenium). Натрий получил знак от латинского natrium, железо — от ferrum, поэтому многие знаки читаются не так, как звучит русское название.
- В: Чем группа отличается от периода?
  О: Группа — вертикальный столбец из элементов с похожими свойствами, период — горизонтальная строка, где свойства меняются от типичного металла к неметаллу. Литий, натрий и калий стоят друг под другом в одной группе, а периоды у них разные: второй, третий и четвёртый.
- В: Что означает число под знаком элемента в клетке?
  О: Относительную атомную массу — во сколько раз атомы элемента тяжелее 1/12 атома углерода. В задачах по ней же получают молярную массу в г/моль.

#### Моль. Количество вещества. Молярная масса

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/mol-i-kolichestvo/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/mol-i-kolichestvo/trenazher/
Обновлено: 2026-09-30

Моль — способ считать молекулы пачками. Разбираем число Авогадро, молярную массу и количество вещества на примере воды и соли.

Вопросы и ответы:
- В: Почему число Авогадро такое странное — 6·10²³?
  О: Оно подобрано так, чтобы масса одного моля в граммах совпала с относительной молекулярной массой: молекула воды весит 18 а.е.м., а моль воды — 18 г. Так химики связали микромир с обычными весами.
- В: Как перевести граммы в моли?
  О: Разделить массу на молярную массу: n = m/M. Пример: 44 г углекислого газа при M = 44 г/моль — это ровно 1 моль. Главное — не терять единицы: граммы, делённые на г/моль, дают безразмерные моли.
- В: Чем моль отличается от молекулы?
  О: Молекула — одна частица, моль — порция из 6·10²³ таких частиц. О молекуле говорят «частица», о моле — «количество вещества». В расчётах моли удобны тем, что связывают граммы на весах с числом частиц.

#### Строение атома. Электронные оболочки

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/stroenie-atoma/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/stroenie-atoma/trenazher/
Обновлено: 2026-09-30

Разбираем атом по деталям: что находится в ядре, где живут электроны и как распределять их по уровням — от натрия до ржавого велосипеда.

Вопросы и ответы:
- В: Почему атом нейтрален, если в нём есть заряды?
  О: Заряды в нём уравновешены: положительный заряд ядра равен сумме отрицательных зарядов электронов. У натрия +11 от протонов и −11 от электронов дают в сумме ноль.
- В: Сколько электронов помещается на каждом уровне?
  О: Для первых 20 элементов правило простое: первый уровень — максимум 2, второй — 8, третий — 8. Заполняются они снизу вверх, от ближнего к ядру.
- В: Как составить схему строения атома?
  О: Возьми порядковый номер — это число электронов. Разложи их по правилу 2, 8, 8 и проверь сумму: она обязана совпасть с номером элемента.

#### Химическая формула. Валентность. Массовая доля элемента

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/himicheskaya-formula/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/himicheskaya-formula/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Разбираем химическую формулу как паспорт вещества: валентность, индексы и массовая доля элемента — и проверяем азот на пакете с удобрением.

Вопросы и ответы:
- В: Как отличить индекс от коэффициента в формуле?
  О: Индекс стоит справа внизу у символа и показывает число атомов в одной молекуле. Коэффициент пишут перед формулой — он считает молекулы целиком.
- В: Почему в воде формула H2O, а не HO2?
  О: Водород одновалентен, кислород двухвалентен: две валентные единицы кислорода держат два атома водорода. Запись HO2 нарушила бы правило валентности.
- В: Как вычислить массовую долю элемента в веществе?
  О: Сложи атомные массы всех элементов с учётом индексов, раздели массу нужного элемента на общую и умножь на 100%. Все доли элементов вместе дают 100%.

#### Химические реакции: признаки, уравнения, типы

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/himicheskie-reakcii/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/himicheskie-reakcii/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Шипучая таблетка против сахара в чае: как отличить реакцию от перемешивания, уравнять уравнение и не путать четыре типа реакций.

Вопросы и ответы:
- В: Как понять, что произошла химическая реакция, а не просто смешивание?
  О: Ищи признаки: новый цвет, осадок, газ, тепло или свет. Если вещество можно вернуть обратно простым испарением — реакции не было.
- В: Почему нельзя уравнивать уравнение индексами?
  О: Индекс — часть формулы вещества. Изменив его, ты получишь другое вещество, и уравнение перестанет описывать реальную реакцию. Менять можно только коэффициенты перед формулами.
- В: Чем реакция обмена отличается от замещения?
  О: В замещении простое вещество занимает место одного элемента в сложном (Fe вытесняет медь). В обмене два сложных вещества просто обмениваются своими частями.

#### Растворы. Массовая доля растворённого вещества

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/rastvory/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/rastvory/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Рассол, физраствор и чай с сахаром: считаем массовую долю растворённого вещества и не путаем массу с объёмом.

Вопросы и ответы:
- В: Сколько соли нужно для рассола огурцов?
  О: Обычный рассол — 5-6%: на 1 кг воды берут 50-60 г соли. Точнее считает формула: масса соли равна массе раствора, умноженной на долю.
- В: Почему масса раствора больше массы воды?
  О: Потому что в раствор входит ещё и растворённое вещество. 15 г соли в 235 г воды — это 250 г раствора, а не 235.
- В: Что произойдёт с массовой долей, если раствор разбавить?
  О: Упадёт: масса соли не изменится, а масса раствора вырастет. Разбавление в 10 раз уменьшает долю тоже в 10 раз.

#### Классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/klassy-neorganicheskih-soedineniy/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/klassy-neorganicheskih-soedineniy/trenazher/
Обновлено: 2026-09-26

Вся неорганическая химия умещается в четыре класса: оксиды, основания, кислоты и соли. Учимся сортировать вещества по формуле, давать им имена и не путать соду с оксидом.

Вопросы и ответы:
- В: Как определить класс неорганического вещества по формуле?
  О: Смотри на состав: начинается с водорода — кислота, металл плюс OH — основание, два элемента с кислородом — оксид, металл плюс кислотный остаток — соль. Если в соли остался водород, она кислая.
- В: Почему CaO и Ca(OH)2 относятся к разным классам?
  О: В $CaO$ только кальций с кислородом — это оксид. В $Ca(OH)_2$ появились гидроксогруппы — это основание. Формулы похожи, но состав и характер у веществ разные.
- В: Что такое кислотный остаток простыми словами?
  О: Это часть молекулы кислоты без водорода: у соляной кислоты остаток $Cl^-$, у серной $SO_4^{2-}$. В соли остаток сохраняется и даёт ей имя — хлорид, сульфат, нитрат.

#### Валентность и составление формул по валентности

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/valentnost/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/valentnost/trenazher/
Обновлено: 2026-11-04

Валентность — число химических «рук» атома: учимся читать таблицу валентностей и составлять формулы по правилу суммы валентностей.

Вопросы и ответы:
- В: Как определить валентность по формуле?
  О: Найди элемент с известной валентностью (водород I, кислород II) и раздели число его валентных единиц на число атомов второго элемента. В $H_2S$: водород I·2 = 2, значит сера II.
- В: Почему у железа две валентности?
  О: У атома железа несколько способов отдать валентные электроны, поэтому оно бывает II и III. Разница видна даже в названии: оксид железа (II) и оксид железа (III) — два разных порошка.
- В: Какая валентность у азота?
  О: Азот проявляет II, III и IV: в аммиаке $NH_3$ — III, в $NO_2$ — IV. Пятивалентным азот не бывает, хотя стоит в пятой группе.

#### Закон сохранения массы и химические уравнения

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/zakon-sohraneniya-massy/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/zakon-sohraneniya-massy/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Почему масса при реакции не меняется и как уравнять любое уравнение за пять шагов: Ломоносов, Лавуазье и арифметика коэффициентов.

Вопросы и ответы:
- В: Кто открыл закон сохранения массы?
  О: Михаил Ломоносов сформулировал его в 1748 году и проверял обжигом металлов в запаянных сосудах. В 1789 году Антуан Лавуазье независимо пришёл к тому же выводу с точными весами — его работы сделали закон общепризнанным.
- В: Почему в открытом сосуде масса меняется?
  О: Часть продуктов может улететь (газ) или наоборот — воздух добавит кислород, как при ржавлении. Закон при этом работает: просто масса распределилась между сосудом и окружающей средой.
- В: Почему нельзя уравнивать уравнение, меняя индексы?
  О: Индекс — часть формулы вещества. Поменяв его, ты получишь другое вещество, и уравнение перестанет описывать реальную реакцию. Разрешено менять только коэффициенты перед формулами.

#### Степень окисления: правила определения

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/stepen-okisleniya/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/stepen-okisleniya/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Степень окисления как условный заряд атома: пять правил определения, разбор бихромата калия и первое знакомство с окислителем и восстановителем.

Вопросы и ответы:
- В: Чем степень окисления отличается от валентности?
  О: Валентность — число связей, она всегда положительна. Степень окисления — условный заряд со знаком: в $O_2$ валентность кислорода II, а степень окисления 0, а в $H_2O_2$ обе связи по одному атому, но степень окисления −1.
- В: Может ли степень окисления быть дробной?
  О: В редких веществах средняя степень окисления выходит дробной, например у железа в $Fe_3O_4$. На базовом уровне такие случаи почти не встречаются — но знать о них полезно.
- В: Почему в $H_2O_2$ кислород не −2?
  О: В перекиси водорода атомы кислорода связаны друг с другом. Каждый из них притягивает электроны только от водорода, поэтому степень окисления −1, а не −2.

#### Оксиды: классификация, свойства и получение

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/oksidy/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/oksidy/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Оксиды в трёх корзинах — кислотные, основные, амфотерные: как их получать, с чем реагируют и чем угарный газ CO отличается от CO2.

Вопросы и ответы:
- В: Почему угарный газ так опасен?
  О: Он не имеет цвета и запаха, человек не замечает отравления, а молекула CO прочно связывает гемоглобин крови — клетки перестают получать кислород. Поэтому двигатель в закрытом гараже — реальная угроза.
- В: Чем негашёная известь отличается от гашёной?
  О: Негашёная — оксид кальция $CaO$, гашёная — гидроксид $Ca(OH)_2$. Их соединяет реакция гашения: $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$, при которой смесь ощутимо разогревается.
- В: Какой оксид называют амфотерным?
  О: Тот, что реагирует и с кислотами, и со щелочами: $Al_2O_3$ и $ZnO$. С кислотой он ведёт себя как основный, со щелочью — как кислотный.

#### Кислоты, основания и соли: названия и формулы

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/kisloty-osnovaniya-soli-8/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/kisloty-osnovaniya-soli-8/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Первое знакомство с классами неорганических веществ: кислоты, основания и соли, их формулы, названия и таблица растворимости.

Вопросы и ответы:
- В: Как быстро назвать соль по формуле?
  О: Определи кислотный остаток и подставь его суффикс: Cl — хлорид, SO4 — сульфат, NO3 — нитрат, CO3 — карбонат. Если металл переменной валентности, посчитай её по остатку и поставь в скобках: $FeSO_4$ — сульфат железа (II).
- В: Зачем нужна таблица растворимости?
  О: Она сразу показывает, растворится ли вещество, и помогает предсказать реакцию обмена: она доходит до конца, только если образуется осадок. Без таблицы такие реакции приходится угадывать.
- В: Почему $Ca(OH)_2$ считают щёлочью, хотя он малорастворим?
  О: Пусть и понемногу, но он растворяется, и растворённая часть распадается на ионы OH — среда щелочная, известковая вода мутнеет от $CO_2$. Главное для щёлочи — присутствие в растворе, а не громкий вес навески.

#### Простые вещества и аллотропия: металлы, неметаллы, модификации

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/allotropiya-8/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/8-klass/allotropiya-8/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Кислород и озон, алмаз и графит: состав один, свойства разные. Разбираем простые и сложные вещества, металлы и неметаллы и причину аллотропии.

Вопросы и ответы:
- В: Почему алмаз и графит такие разные, если оба из углерода?
  О: Атомы одинаковы, а связи сложены по-разному. В алмазе каждый атом соединён с четырьмя соседями в единый каркас, в графите атомы образуют слои, которые легко скользят друг по другу. Отсюда разница в твёрдости и проводимости.
- В: Чем белый фосфор отличается от красного?
  О: Белый состоит из отдельных молекул из четырёх атомов: он ядовит, светится и самовоспламеняется, поэтому хранится под водой. Красный — полимерные цепи: не ядовит, устойчив и идёт на спичечные коробки.
- В: Можно ли дышать озоном вместо кислорода?
  О: Нельзя. Озон — сильный окислитель и раздражает дыхательные пути даже в малых концентрациях. Для дыхания живым нужен именно двухатомный кислород.

### 9 класс

Уроков: 14. Страница класса: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/

#### Электролитическая диссоциация. Ионы

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/elektrolity/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/elektrolity/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Почему солёная вода проводит ток, а сахарная — нет: распад на ионы, катионы и анионы и электролиз, который снимает ржавчину с гаек.

Вопросы и ответы:
- В: Почему раствор соли проводит электричество, а дистиллированная вода — почти нет?
  О: Ток в растворе переносят ионы. В дистиллированной воде их практически нет, а в солёной — целый поток катионов и анионов.
- В: Чем катион отличается от аниона?
  О: Зарядом и направлением движения в растворе. Катион заряжен плюсом и движется к катоду, анион заряжен минусом и движется к аноду. Запомнить легко: в словах «катион» и «катод» одна и та же первая буква.
- В: Как очистить ржавую гайку электролизом и почему это работает?
  О: Гайку вешают на катод в растворе соды и включают постоянный ток. На катоде идёт восстановление: ржавчина превращается в рыхлый слой, который легко смывается.

#### Оксиды, кислоты, основания и соли: классы и свойства

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/kisloty-osnovaniya/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/kisloty-osnovaniya/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Четыре класса неорганических веществ — от лимонной кислоты на кухне до накипи в чайнике: как отличить оксид, кислоту, основание и соль по формулам и индикаторам.

Вопросы и ответы:
- В: Почему лимонная кислота убирает накипь, а обычная вода — нет?
  О: Накипь — карбонат кальция $CaCO_3$. Ионы водорода кислоты разрушают карбонат с выделением углекислого газа, а кальций уходит в раствор. Сама вода на карбонат почти не действует.
- В: Чем кислота отличается от основания простыми словами?
  О: Кислота отдаёт в раствор ионы водорода $H^+$, основание — гидроксид-ионы. Смешаешь их — получишь соль и воду: это нейтрализация. Практическая разница видна по индикатору: лакмус краснеет от кислоты и синеет от основания.
- В: Какой индикатор выбрать, чтобы отличить кислоту от щёлочи?
  О: Лакмус: красный в кислоте, синий в щёлочи. Фенолфталеин хуже — он бесцветен и в кислоте, и в воде, малиновеет только от щёлочи. Когда нужно точное число, берут pH-метр или универсальную индикаторную бумагу со шкалой.

#### Металлы: физические и химические свойства, ряд активности

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/metally/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/metally/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Почему оцинкованный гвоздь не ржавеет и какие металлы реагируют с кислотами: физические и химические свойства металлов плюс ряд активности — на живых примерах.

Вопросы и ответы:
- В: Почему цинк защищает железо, если сам активнее?
  О: Активный металл первым встречает кислород и влагу. Цинк принимает удар на себя, пока его слой цел, а железо остаётся нетронутым. Это называют протекторной защитой.
- В: Почему натрий хранят в керосине?
  О: Он реагирует даже с водой и влажным воздухом, образуя щёлочь и водород. Слой керосина отрезает натрий от воды и кислорода.
- В: Как быстро понять, пойдёт ли реакция металла с кислотой?
  О: Посмотри на ряд активности: металл левее водорода — реакция пойдёт и выделится водород. Правее водорода (медь, серебро, золото) — с соляной и разбавленной серной кислотой не реагирует.

#### Неметаллы: кислород, водород, галогены, сера, азот, углерод

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/nemetally/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/nemetally/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Хлорка в бассейне, азот в воздухе и водородное топливо: разбираем свойства главных неметаллов — кислорода, водорода, галогенов, серы, азота и углерода.

Вопросы и ответы:
- В: Почему хлорку в бассейне безопасно использовать, если хлор ядовит?
  О: В воду добавляют не сам газ, а соединения хлора — гипохлориты, и в малых дозах. Они убивают микробы, а концентрация свободного хлора держится в пределах нормы.
- В: Чем кислород отличается от озона?
  О: Оба — простые вещества одного элемента, но молекула кислорода двухатомная ($O_2$), а озона — трёхатомная ($O_3$). Озон пахнет резче и окисляет сильнее.
- В: Почему азот такой инертный?
  О: В молекуле $N_2$ атомы держит тройная связь — на её разрыв нужно много энергии. Поэтому в обычных условиях азот почти ни с чем не реагирует.

#### Первые органические вещества: метан, этан, этилен

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/organika-osnovy/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/organika-osnovy/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Природный газ на твоей кухне — это метан. От него до этилена один шаг: строение, реакции горения и замещения первых органических веществ.

Вопросы и ответы:
- В: Почему газ пахнет, если метан без запаха?
  О: В магистральный газ специально добавляют одорант — вещество с резким запахом. Так утечку замечают при ничтожной концентрации, задолго до опасной.
- В: Чем этилен отличается от метана?
  О: У метана один атом углерода и все связи одинарные. У этилена два углерода и двойная связь C=C — поэтому он активно присоединяет другие атомы и молекулы.
- В: Почему этилен называют гормоном созревания?
  О: Спелые плоды выделяют этилен, и он ускоряет созревание соседних фруктов. Поэтому яблоко в одном пакете с бананами ускоряет их дозревание.

#### Ионные уравнения: сильные и слабые электролиты, правила записи

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/ionnye-uravneniya-9/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/ionnye-uravneniya-9/trenazher/
Обновлено: 2026-09-26

В растворе реагируют не молекулы, а ионы. Учимся записывать ионные уравнения: что раскладываем, что оставляем молекулой и как одним уравнением описать целую группу реакций.

Вопросы и ответы:
- В: Как составить ионное уравнение по шагам?
  О: Сначала молекулярное уравнение с коэффициентами. Затем раскладывай на ионы только сильные растворимые электролиты, сохраняя коэффициенты. В конце вычеркни одинаковые ионы в обеих частях — останется сокращённое уравнение.
- В: Почему сильный электролит — не то же самое, что концентрированный раствор?
  О: Сила описывает, какая доля вещества распалась на ионы, а концентрация — сколько вещества растворено в литре. Слабая кислота может быть очень концентрированной, а сильная — разбавленной каплей.
- В: Что показывает сокращённое ионное уравнение?
  О: Только те ионы, которые реально встретились и прореагировали, и то, что из них образовалось. Поэтому одно уравнение $H^{+} + OH^{-} = H_2O$ описывает сразу все нейтрализации сильных кислот щелочами.

#### Практикум по расчётам: массовая доля, выход продукта, избыток и недостаток

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/praktikum-raschetov-9/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/praktikum-raschetov-9/trenazher/
Обновлено: 2026-09-26

На бумаге вышло 100 граммов, на весах — 87. Учимся считать массовую долю раствора, определять вещество в недостатке и находить выход продукта — по шагам и без паники на контрольной.

Вопросы и ответы:
- В: Как найти массовую долю вещества в растворе?
  О: Раздели массу растворённого вещества на массу всего раствора и умножь на сто процентов. Масса раствора — это вещество плюс вода, не путай её с массой воды.
- В: Почему выход продукта всегда меньше 100%?
  О: Часть вещества уходит в побочные реакции, остаётся на фильтре или испаряется. Поэтому реальная масса меньше теоретической, а выход показывает долю того, что добрали.
- В: Как определить, какое вещество взято в недостатке?
  О: Переведи массы обоих веществ в моли и сравни фактическое соотношение с соотношением коэффициентов из уравнения. То вещество, которого не хватает по уравнению, и есть недостаток.

#### Скорость химической реакции 9 класс: факторы влияния

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/skorost-reakcii-9/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/skorost-reakcii-9/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Скорость реакции и её измерение, пять факторов влияния: природа веществ, концентрация, температура, площадь поверхности и катализатор. Правило Вант-Гоффа и ферменты.

Вопросы и ответы:
- В: Как измерить скорость химической реакции в эксперименте?
  О: Выбери реакцию с наблюдаемым признаком — объёмом газа, массой осадка или изменением цвета. Засеки время и раздели изменение величины на время: получится средняя скорость на этом участке.
- В: Почему продукты хранят в холодильнике с точки зрения химии?
  О: Низкая температура замедляет реакции порчи по правилу Вант-Гоффа: при похолодании на каждые десять градусов темп падает в несколько раз. Продукты не замирают, а живут в медленной перемотке.
- В: Чем катализатор отличается от ингибитора?
  О: Катализатор ускоряет реакцию, открывая молекулам более лёгкий путь, и не расходуется. Ингибитор, наоборот, тормозит нежелательные процессы — его добавляют в бензин и защитные составы.

#### Галогены: хлор и соляная кислота, фтор, бром, йод

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/galogeny/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/galogeny/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Знакомимся с галогенами — самыми активными неметаллами таблицы: хлор и соляная кислота, фтор, бром и йод, хлорирование воды и применение.

Вопросы и ответы:
- В: Чем хлор отличается от соляной кислоты?
  О: Хлор Cl2 — жёлто-зелёный ядовитый газ, простое вещество. Соляная кислота — раствор газа хлороводорода HCl в воде, сложное вещество с обычными свойствами кислоты.
- В: Почему вода в бассейне пахнет хлором и опасно ли это?
  О: Запах дают продукты реакции хлора с примесями воды, а доза хлора в бассейне — миллиграммы на литр: она убивает микробы, но для купающихся безопасна. Опасен только концентрированный хлорный газ в закрытом помещении.
- В: Как проверить, есть ли крахмал в продукте?
  О: Капни йодную настойку: крахмал с йодом даёт синее окрашивание. На картофеле или хлебе пятно синеет почти сразу.

#### Сера и её соединения: оксиды и серная кислота

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/sera-i-soedineniya/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/sera-i-soedineniya/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

От жёлтого порошка до аккумулятора под капотом: аллотропия серы, сероводород, оксиды и два характера серной кислоты — разбавленной и концентрированной.

Вопросы и ответы:
- В: Почему нельзя наливать воду в концентрированную серную кислоту?
  О: Смешивание идёт с сильным разогревом: вода легче кислоты, вскипает на её поверхности и выбрасывает брызги кислоты. Кислоту приливают в воду тонкой струйкой — тепло успевает рассеяться по всему объёму.
- В: Чем разбавленная серная кислота отличается от концентрированной?
  О: Разбавленная ведёт себя как обычная сильная кислота: реагирует с металлами до водорода, оксидами, основаниями. Концентрированная — окислитель: обугливает органику, окисляет медь до SO2, а железо и алюминий на холоде пассивирует.
- В: Как распознать серную кислоту среди двух прозрачных растворов?
  О: Добавь растворимую соль бария, например BaCl2: белый осадок BaSO4, нерастворимый в кислотах, укажет на сульфат-ион — значит, кислота серная. Тот же осадок с барием дают и соли серной кислоты — сульфаты, поэтому реакция опознаёт и их.

#### Азот и фосфор: аммиак, соли аммония, удобрения

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/azot-i-fosfor/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/azot-i-fosfor/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Почему 78% воздуха отказываются кормить растения, как из него делают аммиак и удобрения, чем белый фосфор отличается от красного и как читать N-P-K.

Вопросы и ответы:
- В: Почему азота в воздухе 78%, но растения им не питаются?
  О: Молекулу N2 держит тройная связь, которую живым организмам не разорвать. Доступный азот — это соединения: аммиак, селитры. Атмосферный азот умеют связывать лишь некоторые бактерии и промышленный синтез.
- В: Какая качественная реакция доказывает ион аммония?
  О: Добавь к соли щёлочь и слегка нагрей: выделится аммиак с резким запахом, а влажная лакмусовая бумажка у горлышка пробирки синеет. Без нагревания реакция идёт вяло, поэтому нагреть пробирку — часть правильного ответа.
- В: Чем белый фосфор отличается от красного?
  О: Это один элемент с разным строением: белый — ядовит, светится в темноте, самовоспламеняется и хранится под водой; красный — не ядовит, безопаснее и служит материалом спичечных головок. Красный фосфор и придумали как безопасную замену: после запрета белого он переехал в намазку на боковой стенке спичечного коробка.

#### Углерод и кремний: аллотропия, оксиды, карбонаты, стекло

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/uglerod-i-kremnij/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/uglerod-i-kremnij/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Один и тот же углерод — в алмазе и в карандаше: аллотропия, оксиды CO и CO2, карбонаты и сода, кварц, силикаты и стекло — от грифеля до микросхемы.

Вопросы и ответы:
- В: Почему алмаз твёрдый, а графит мягкий, если оба — углерод?
  О: Всё решает решётка: в алмазе каждый атом связан с четырьмя соседями в трёхмерный каркас, а в графите атомы образуют слои, которые легко скользят друг по другу. Один элемент — разные структуры и разные свойства.
- В: Почему угарный газ опасен, если у него нет запаха?
  О: Без запаха и цвета его невозможно заметить, а молекула CO связывается с гемоглобином в сотни раз прочнее кислорода — организм перестаёт переносить кислород. Поэтому в домах с печами ставят датчики CO.
- В: Как отличить углекислый газ от угарного?
  О: CO2 обнаруживают известковой водой — она мутнеет. Угарный газ так не реагирует: он ядовит и без цвета и запаха, его наличие проверяют только специальными датчиками, а не «на глаз».

#### Сплавы и коррозия металлов: чугун, сталь, защита

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/splavy-korroziya/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/splavy-korroziya/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Почему в чистые металлы добавляют «лишнее» и как металл воюет со средой: чугун и сталь, медные и лёгкие сплавы, коррозия и защита — от краски до протектора.

Вопросы и ответы:
- В: Почему алюминий «не ржавеет», а железо ржавеет?
  О: Алюминий тоже окисляется, но на его поверхности мгновенно образуется плотная тонкая плёнка оксида, которая закрывает металл от среды. Ржавчина же на железе рыхлая и ничего не защищает.
- В: Какой сплав выбрать для авиастроения и почему?
  О: Дюралюминий: он сочетает малую плотность алюминия с прочностью, которую дают добавки меди и магния. Чистый алюминий слишком мягкий, а сталь слишком тяжёлая.
- В: Почему зимой дороги посыпают солью и что это делает с машинами?
  О: Соль снижает температуру замерзания воды и убирает лёд. Обратная сторона: солевой раствор — сильный электролит, он резко ускоряет электрохимическую коррозию кузова, поэтому машины моют зимой чаще.

#### Генетическая связь классов неорганических соединений: цепочки превращений и задачи

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/geneticheskaya-svyaz-9/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/9-klass/geneticheskaya-svyaz-9/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Генетическая связь — родство классов веществ через один элемент: металл даёт оксид, из него основание, а из основания соль. Учимся строить ряды и решать цепочки превращений.

Вопросы и ответы:
- В: Что такое генетический ряд простыми словами?
  О: Это родословная вещества: берём один элемент и показываем, в какие классы он может превращаться — металл в оксид, оксид в основание, основание в соль. Главное условие — каждая стрелка должна быть настоящей реакцией.
- В: Почему нельзя получить гидроксид меди прямо из оксида?
  О: Потому что гидроксид меди нерастворим, а с водой реагируют только оксиды, дающие щёлочи. Путь длиннее: оксид растворяем в кислоте, потом добавляем щёлочь и получаем осадок.
- В: Как решать цепочки превращений на ОГЭ?
  О: Сначала определи класс каждого вещества, потом подбери типовые реакции между соседними классами и проверь условия. В конце запиши уравнения с коэффициентами и убедись, что родовой элемент сохранён.

### 10 класс

Уроков: 16. Страница класса: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/

#### Алкены

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/alkeny-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/alkeny-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Двойная связь как рабочий инструмент: реакции присоединения, правило Марковникова, бромная вода как тест и полимеризация этилена — с квизом и тренажёром.

Вопросы и ответы:
- В: Почему алкены обесцвечивают бромную воду?
  О: Бром присоединяется по двойной связи, и цветного Br2 в растворе не остаётся. Алканам присоединяться не к чему, поэтому их присутствие бромную воду не трогает.
- В: Что такое правило Марковникова простыми словами?
  О: Водород галогеноводорода идёт к тому атому углерода двойной связи, у которого водородов уже больше. Поэтому пропен с HBr даёт 2-бромпропан, а не 1-бромпропан.
- В: Как получить этанол из этилена?
  О: Гидратацией: пропустить этилен с водой над кислотным катализатором. Двойная связь раскрывается, к одному атому углерода встаёт H, к другому — группа OH.

#### Спирты

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/spirty-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/spirty-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Одна группа OH меняет всё: одноатомные и многоатомные спирты, водород с натрием, дегидратация по температуре и ярко-синяя проба глицерина — с квизом и тренажёром.

Вопросы и ответы:
- В: Чем отличается этанол от метанола?
  О: Формально — на один атом углерода: это гомологи одного ряда. По сути метанол — сильный яд, вызывающий слепоту и смерть, а по запаху и вкусу их отличить невозможно.
- В: Какая качественная реакция на многоатомные спирты?
  О: Свежеосаждённый гидроксид меди(II) с глицерином или этиленгликолем даёт ярко-синий раствор. Одноатомные спирты такой окраски не дают.
- В: Почему спирты жидкие, а алканы при похожей массе — газы?
  О: Группа OH образует водородные связи между молекулами, и им труднее разлететься. Поэтому этанол кипит при 78,4 °C, хотя по массе молекулы близок к пропану.

#### Алкины и диены: ацетилен, каучуки

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/alkiny-dieny-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/alkiny-dieny-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Ацетилен из карбида кальция, тройная связь, присоединение и тримеризация, бутадиен и изопрен, каучуки и вулканизация — с квизом и тренажёром задач.

Вопросы и ответы:
- В: Почему ацетилен подходит для газовой сварки?
  О: Его пламя в смеси с кислородом разогревается выше 3000 °C — этого хватает, чтобы плавить сталь. Причина — большой запас энергии в молекуле с тройной связью и малое содержание кислорода, который приходится подводить из баллона.
- В: Чем алкины отличаются от алкенов по общей формуле?
  О: У алкенов CnH2n, у алкинов CnH2n−2: тройная связь забирает ещё два водорода. При одинаковом числе углеродов алкин тяжелее алкена всего на «недобор» водорода — точнее, легче этилена того же состава на два грамма на моль.
- В: Что такое вулканизация простыми словами?
  О: Нагрев каучука с серой: атомы серы образуют мостики между длинными полимерными цепями. Материал перестаёт липнуть и течь, становится упругой резиной, которая держит и мороз, и жару.

#### Ароматические углеводороды: бензол

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/aren-benzol-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/aren-benzol-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Плоское кольцо вместо формулы Кекуле, замещение против присоединения, нитрование и толуол, применение и безопасность — с квизом и тренажёром.

Вопросы и ответы:
- В: Почему бензол не обесцвечивает бромную воду?
  О: Ароматическая пи-система прочнее обычных двойных связей, и молекуле выгоднее заменить водород, чем разрывать кольцо. Поэтому бромная вода с бензолом не реагирует, а присоединение идёт лишь при жёстких условиях.
- В: Чем толуол отличается от бензола?
  О: У толуола к кольцу присоединена метильная группа — это метилбензол C7H8. Из-за боковой цепи толуол окисляется перманганатом до бензойной кислоты, чего бензол не делает.
- В: Чем опасен бензол для человека?
  О: Он признан канцерогеном: при регулярном контакте повышает риск заболеваний крови, а пары вызывают головокружение и головную боль. Работать с ним можно только при хорошей вентиляции и в закрытой маркированной таре.

#### Полимеры: пластмассы и волокна

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/polimery-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/polimery-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Мономер и структурное звено, полимеризация против поликонденсации, полиэтилен и ПВХ, лавсан и капрон, экология пластика — с квизом и тренажёром.

Вопросы и ответы:
- В: Чем полимеризация отличается от поликонденсации?
  О: Полимеризация собирает цепь из ненасыщенных мономеров без побочных веществ, как в полиэтилене. Поликонденсация работает через функциональные группы и при каждой стыковке отдаёт воду или хлороводород, как при получении лавсана.
- В: Что такое степень полимеризации?
  О: Это число структурных звеньев в одной макромолекуле. Умножив её на молярную массу звена, получаешь молекулярную массу полимера: 28 г/моль при тысяче звеньев даёт 28 000 г/моль.
- В: Почему пластик опасен для природы?
  О: Синтетические полимеры не перевариваются ферментами и лежат десятки и сотни лет, распадаясь на микропластик. Мелкие частицы собираются в водоёмах и организмах, поэтому главный выход — сортировка и переработка.

#### Теория строения органических соединений. Изомерия

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/teoriya-stroeniya-org/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/teoriya-stroeniya-org/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Разбираем теорию строения Бутлерова и изомерию: почему C2H6O бывает и жидкостью, и газом, и как не путать изомеры с гомологами.

Вопросы и ответы:
- В: Чем изомеры отличаются от гомологов?
  О: У изомеров одинаковый молекулярный состав, но разное строение и разные свойства. Гомологи похожи по строению, а их формулы отличаются на группу CH2.
- В: Почему у бутана и изобутана разные температуры кипения?
  О: Разветвлённая цепь мешает молекулам плотно соприкасаться, межмолекулярное притяжение слабее. Поэтому изобутан кипит при −11,7 °C, а бутан — при −0,5 °C.
- В: Кто и когда создал теорию химического строения?
  О: Русский химик Александр Михайлович Бутлеров в 1861 году. Она объяснила изомерию и позволила предсказывать свойства веществ по строению.

#### Углеводороды: алканы, алкены, алкины, арены

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/uglevodorody/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/uglevodorody/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Метан в конфорке, этилен в банане, ацетилен в резаке, бензол в растворителе: одна страница — четыре класса углеводородов и их реакции.

Вопросы и ответы:
- В: Чем алкены отличаются от алканов?
  О: У алканов все связи одинарные, у алкенов есть двойная C=C. Отсюда разница формул (CnH2n+2 и CnH2n) и в химии: алкены присоединяют молекулы, алканы — только замещают.
- В: Как отличить алкен от алкана опытным путём?
  О: Налей бромную воду: алкен обесцветит её за счёт присоединения брома по двойной связи. Алкан с бромной водой не реагирует.
- В: Почему этилен ускоряет созревание фруктов?
  О: Этилен — растительный гормон, запускающий дозревание. Один спелый плод выделяет его и «заражает» соседей, поэтому бананы дозревают быстрее рядом с яблоками.

#### Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/kislorodsoderzhashchie/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/kislorodsoderzhashchie/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

От уксуса в салате до антифриза в машине: как гидроксо-, альдегидная и карбоксильная группы меняют свойства органических веществ.

Вопросы и ответы:
- В: Чем метанол опаснее этанола?
  О: Метанол — сильный яд: около 30 мл вызывают слепоту и смерть, а по запаху и вкусу он почти неотличим от этанола. Различают их только химическим анализом.
- В: Что показывает реакция серебряного зеркала?
  О: Наличие альдегидной группы: альдегид окисляется до кислоты, а серебро из аммиачного раствора оксида оседает блестящим налётом на стенках пробирки. Появилось зеркало — перед тобой альдегид, а не спирт и не кислота.
- В: Почему укус муравья жжёт?
  О: Муравей впрыскивает муравьиную кислоту HCOOH — она раздражает кожу. Той же кислотой жжёт крапива.

#### Сложные эфиры, жиры, углеводы

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/efiry-i-uglevody/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/efiry-i-uglevody/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Запах груш, маргарин и хлеб — это эфиры, жиры и углеводы: как они устроены, как реагируют и где прячутся на кухне.

Вопросы и ответы:
- В: Почему фрукты пахнут сложными эфирами?
  О: Многие эфиры летучи и имеют фруктовый запах: изоамилацетат пахнет грушей. Пищевая промышленность использует их как ароматизаторы.
- В: Как растительное масло превращают в маргарин?
  О: Гидрированием: водород над никелевым катализатором насыщает двойные связи, жидкое масло становится твёрдым жиром. Катализатор ускоряет реакцию, но сам не расходуется.
- В: Почему иод синеет на картофеле?
  О: В картофеле крахмал: иод проникает в его полимерные цепи и даёт синее окрашивание. Это качественная реакция на крахмал.

#### Амины и аминокислоты

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/aminy-aminokisloty-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/aminy-aminokisloty-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-30

Амины как производные аммиака: метиламин и анилин, основания, лакмус, реакция Зинина; аминокислоты — амфотерные соединения с пептидной связью, из которых собраны белки.

Вопросы и ответы:
- В: Почему амины пахнут тухлой рыбой?
  О: При разложении рыбы бактерии выделяют метиламин и триметиламин — летучие вещества с резким запахом. Нос чувствует их в ничтожных концентрациях, поэтому даже немного амина выдаёт несвежий продукт.
- В: Почему анилин — более слабое основание, чем метиламин?
  О: У анилина неподелённая пара азота втянута в бензольное кольцо и хуже ловит протоны. У метиламина метильный радикал, наоборот, поджимает электронную плотность к азоту, усиливая основность.
- В: Что такое незаменимые аминокислоты?
  О: Это восемь аминокислот, которые организм взрослого человека не умеет синтезировать сам: валин, лейцин, изолейцин, лизин, метионин, треонин, триптофан и фенилаланин. Их нужно получать с пищей, иначе белки собирать не из чего.

#### Жиры и углеводы

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/zhiry-uglevody-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/zhiry-uglevody-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-30

Жиры — сложные эфиры глицерина: омыление, мыло, маргарин; углеводы — от глюкозы с серебряным зеркалом до крахмала с иодной пробой.

Вопросы и ответы:
- В: Почему сахароза не даёт серебряного зеркала, а глюкоза даёт?
  О: У глюкозы есть свободная альдегидная группа, которая восстанавливает серебро до металла. В сахарозе альдегидные группы обоих остатков заняты в связи между ними, поэтому восстанавливать нечем — зеркало появляется только после гидролиза сахарозы.
- В: Чем маргарин отличается от сливочного масла по составу?
  О: Маргарин делают гидрированием растительных масел: двойные связи закрываются водородом, и жидкий жир твердеет. Сливочное масло — жировая система животного происхождения со своим набором насыщенных и ненасыщенных кислот, а не продукт гидрирования.
- В: Почему растительное масло густеет в холодильнике?
  О: Часть молекул с насыщенными и малонасыщенными кислотными остатками при охлаждении кристаллизуется — отсюда муть и комки. Чем больше в масле ненасыщенных кислот вроде олеиновой, тем ниже температура, при которой это происходит.

#### Ионная и металлическая связь. Кристаллические решётки

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/ionnaya-metallicheskaya-svyaz-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/ionnaya-metallicheskaya-svyaz-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Ионная связь — притяжение противоположных зарядов, металлическая — общность свободных электронов. От типа решётки зависит, будет ли вещество хрупкой солью или гибкой проволокой.

Вопросы и ответы:
- В: Чем ионная связь отличается от металлической?
  О: В ионной связи притягиваются готовые катионы и анионы, зафиксированные в узлах решётки. В металлической катионы притягиваются к общему облаку свободных электронов, которые могут двигаться.
- В: Какие вещества имеют ионную кристаллическую решётку?
  О: Соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов: NaCl, MgO, CaF₂, K₂S, NaOH. Общий признак — соединение активного металла с активным неметаллом.
- В: Почему металлы проводят электрический ток?
  О: В металлической решётке есть свободные электроны. Под напряжением они движутся упорядоченно — это и есть ток, при этом вещество металла не переносится.

#### Природные источники углеводородов: нефть, природный газ, уголь

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/prirodnye-istochniki-uv-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/prirodnye-istochniki-uv-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Нефть, газ и уголь — главные кладовые углеводородов. Разбираем состав, перегонку нефти на фракции, крекинг и коксование угля — то, что спрашивают на ОГЭ и ЕГЭ.

Вопросы и ответы:
- В: Какие фракции получают при перегонке нефти?
  О: Газовую, бензиновую, лигроин, керосиновую, дизельную и остаток — мазут. Каждая соответствует своему интервалу температур кипения.
- В: Чем попутный газ отличается от природного?
  О: Природный газ — почти чистый метан. Попутный выходит вместе с нефтью и содержит много пропана, бутана и пентанов, из которых делают газовый бензин.
- В: Что такое крекинг нефти простыми словами?
  О: Это разрыв длинных углеводородных цепей на короткие: из тяжёлого мазута получают дополнительные бензин и алкены для пластмасс. Смесь нагревают, связи между атомами углерода рвутся, и вместо одной большой молекулы появляются две маленькие. Поэтому крекинг — химический процесс, в отличие от чисто физической перегонки.

#### Нуклеиновые кислоты, белки и витамины

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/nukleinovye-kisloty-vitaminy-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/nukleinovye-kisloty-vitaminy-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Нуклеиновые кислоты — архив жизни, белки — её рабочие машины, витамины — помощники ферментов. Разбираем строение ДНК, пептидную связь и группы витаминов.

Вопросы и ответы:
- В: Из чего состоит нуклеотид ДНК?
  О: Из трёх частей: дезоксирибозы, остатка фосфорной кислоты и одного из четырёх азотистых оснований — А, Г, Ц или Т. У нуклеотида РНК вместо дезоксирибозы стоит рибоза, а тимин заменён урацилом. Последовательность таких блоков и есть запись наследственной информации.
- В: Почему аденин соединяется только с тимином?
  О: Размеры и водородные связи подобраны точно: А и Т образуют две водородные связи, Г и Ц — три. Другие пары не помещаются в спираль.
- В: Какие витамины водорастворимые?
  О: Все витамины группы B и витамин C. Они не запасаются в организме, поэтому должны поступать с пищей каждый день.

#### Алканы: строение, гомологический ряд, свойства и получение

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/alkany-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/alkany-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Метан в плите, бутан в зажигалке, октан в баке — всё это алканы. Разбираем sp3-строение, гомологический ряд, изомеры, реакции и получение предельных углеводородов.

Вопросы и ответы:
- В: Почему алканы называют предельными углеводородами?
  О: Потому что все их связи одинарные и все валентности заняты: присоединить к молекуле нечего, предел достигнут. Двойная или тройная связь появилась бы только при отщеплении водорода.
- В: Как назвать алкан с разветвлённым скелетом?
  О: Найди самую длинную цепь, пронумеруй её с конца, ближнего к заместителю, и перечисли заместители с номерами. Получится имя вроде 2-метилбутана.
- В: Почему метан не реагирует с хлором в темноте?
  О: Галогенирование алканов — цепная радикальная реакция, и для её запуска нужны свет или нагревание. Свет рвёт молекулы хлора на атомы-радикалы, и только тогда начинается замещение.

#### Гибридизация атомных орбиталей

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/gibridizaciya-orbitalej-10/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/10-klass/gibridizaciya-orbitalej-10/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Почему метан — тетраэдр, ацетилен — струна, а бензол — ровный шестиугольник: гибридизация sp3, sp2 и sp, углы и длины связей, алгоритм определения типа гибридизации по числу сигма-связей.

Вопросы и ответы:
- В: Почему метан тетраэдр, хотя p-орбитали расположены под углом 90°?
  О: Из несмешанных орбиталей тетраэдр не собрать: три p-гантели перпендикулярны, а сферическая s-орбиталь никуда не направлена. Гибридизация пересобирает четыре орбитали в одинаковые облака, которые расходятся под равными углами и дают ровно 109°28′. Так модель снимает противоречие между строением свободного атома и геометрией молекулы.
- В: Как быстро определить тип гибридизации атома углерода?
  О: Посчитай его сигма-связи, помня, что кратная связь даёт одну сигму. Четыре — значит sp3, три — sp2, две — sp. Пи-связи в подсчёт не входят: они живут на негибридных p-орбиталях.
- В: Почему вокруг одинарной связи можно вращаться, а вокруг двойной нет?
  О: Одинарная связь — чистая сигма: облако круглое в сечении и при повороте фрагментов не меняется. Двойная держится на боковом пи-перекрытии над и под осью, и поворот это перекрытие разрывает. Поэтому двойная связь фиксирует фрагменты молекулы в одной плоскости.

### 11 класс

Уроков: 11. Страница класса: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/

#### Гидролиз солей

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/gidroliz-soley-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/gidroliz-soley-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Четыре случая гидролиза по силе кислоты и основания, среда растворов и индикаторы, сдвиг равновесия и практическое значение — с примерами и тренажёром.

Вопросы и ответы:
- В: Какая среда у раствора карбоната натрия?
  О: Щелочная, pH больше 7. Соль образована сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой, поэтому гидролиз идёт по аниону и в растворе накапливаются гидроксид-ионы.
- В: Почему раствор хлорида алюминия кислый?
  О: Катион алюминия — это катион слабого основания Al(OH)3, он связывает гидроксид-ионы воды. Свободных ионов H⁺ становится больше, и среда получается кислой.
- В: Почему Al2S3 нельзя получить в водном растворе?
  О: Оба иона здесь слабые: катион алюминия и сульфид-анион гидролизуются одновременно и необратимо. Вместо соли образуются осадок Al(OH)3 и газ H2S — реакция идёт до конца.

#### Электролиз и его применение

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/elektroliz-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/elektroliz-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-30

Катод и анод без путаницы, порядок восстановления катионов, расчёт массы по закону Фарадея и применение электролиза — с примерами и тренажёром.

Вопросы и ответы:
- В: Как рассчитать массу вещества по закону Фарадея?
  О: Умножь электрохимический эквивалент k на ток I и время t: m = kIt. Следи за единицами: при k в мг/Кл, токе в амперах и времени в секундах масса выйдет в миллиграммах.
- В: Что выделяется на катоде при электролизе раствора?
  О: Зависит от металла. Катионы после водорода (медь, серебро) осаждаются металлом, катионы от цинка до свинца дают и металл, и водород, а катионы активных металлов до алюминия не выделяются — вместо них восстанавливается вода до водорода.
- В: Почему алюминий получают электролизом расплава?
  О: Ионы алюминия слишком активны, чтобы восстанавливаться из водных растворов, — там выделяется водород. Поэтому оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите и восстанавливают током без воды.

#### Гибридизация атомных орбиталей и типы кристаллических решёток

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/gibridizaciya-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/gibridizaciya-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-26

Алмаз и графит состоят из одного углерода, а ведут себя как разные вещества: гибридизация sp3, sp2 и sp, валентные углы и четыре типа кристаллических решёток — с квизом и тренажёром.

Вопросы и ответы:
- В: Как определить тип гибридизации атома?
  О: Посчитай его сигма-связи и прибавь неподелённые электронные пары: два — sp, три — sp2, четыре — sp3. Пи-связи в расчёт не входят, они живут на чистых p-орбиталях.
- В: Почему алмаз не проводит ток, а графит проводит?
  О: В алмазе все четыре электрона углерода заняты в sp3-связях, свободных носителей нет. В графите каждый sp2-углерод держит один электрон на p-орбитали над плоскостью слоя, и эти электроны блуждают по слою, перенося заряд.
- В: Почему соль хрупкая, а металл пластичный?
  О: При сдвиге слоя в ионном кристалле одноимённые заряды встают друг против друга, и кристалл раскалывается. В металле слои катионов тоже скользят, но электронный газ тут же пересобирает связи, поэтому металл гнётся без разрушения.

#### Амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/azotsoderzhashchie/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/azotsoderzhashchie/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

От тухлой рыбы до ДНК: амины, аминокислоты, четыре структуры белка и правила спаривания оснований в нуклеиновых кислотах.

Вопросы и ответы:
- В: Почему тухлая рыба так пахнет?
  О: При разложении белков образуются амины: метиламин, кадаверин, путресцин. Их запах и называют «запахом рыбы».
- В: Почему белок сворачивается при варке яйца?
  О: Нагрев разрушает слабые связи, удерживающие свёрнутую структуру полипептида, — происходит денатурация. Состав не меняется, меняется структура, и она не восстанавливается.
- В: Сколько водородных связей между основаниями в ДНК?
  О: В паре А-Т две, в паре Г-Ц три. Поэтому участки ДНК, богатые Г-Ц, плавятся при более высокой температуре.

#### Скорость химической реакции. Химическое равновесие

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/skorost-reakcii/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/skorost-reakcii/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Почему молоко скисает в тепле за полдня и как химики «двигают» равновесие на производстве: скорость реакций и принцип Ле Шателье.

Вопросы и ответы:
- В: Почему продукты дольше хранятся в холодильнике?
  О: Низкая температура снижает скорость химических и биохимических реакций: по правилу Вант-Гоффа охлаждение на 10 °C замедляет их в 2-4 раза. Каждый градус холода продлевает жизнь молоку, мясу и готовым блюдам.
- В: Куда сместится равновесие при повышении давления?
  О: В сторону меньшего числа моль газообразных веществ. Если моль газа слева и справа равны, давление равновесие не сместит.
- В: Почему катализатор не расходуется?
  О: Он лишь снижает энергию активации, участвуя в промежуточных стадиях, и в конце цикла возвращается в исходном виде. Расходуются реагенты, а не катализатор.

#### Окислительно-восстановительные реакции

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/ovr/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/ovr/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Батарейка, ржавчина и отбеливатель живут по одним правилам: кто отдаёт электроны, кто принимает и как уравнять баланс за три шага.

Вопросы и ответы:
- В: Чем окислитель отличается от восстановителя?
  О: Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Направление изменения степени окисления подсказывает роль каждого.
- В: Как расставить коэффициенты в ОВР?
  О: Методом электронного баланса. Выпиши атомы, меняющие степень окисления, посчитай отданные и принятые электроны и уравняй их множителями — они и станут коэффициентами. Не забудь потом проверить атомы кислорода и водорода: их иногда приходится доставать водой.
- В: Какая степень окисления у кислорода?
  О: Обычно −2, но в пероксидах вроде H2O2 — минус 1, а во фториде кислорода OF2 — даже +2. Проверяй класс соединения перед расстановкой степеней.

#### Периодический закон и строение вещества: углубление

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/periodicheskij-zakon-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/periodicheskij-zakon-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-27

Натрий вспыхивает в воде, золото лежит в реке веками: почему свойства элементов повторяются и как таблица Менделеева это объясняет.

Вопросы и ответы:
- В: Почему закон точнее формулировать через заряд ядра?
  О: Изотопы имеют разную атомную массу, но одинаковую химию: свойства определяют заряд ядра и электронная конфигурация, а не вес. Опыты Генри Мозли 1913 года связали порядковый номер с зарядом ядра, и «вес» окончательно ушёл в историю.
- В: Почему 4s заполняется раньше 3d?
  О: По правилу Клечковского первым заполняется уровень с меньшей суммой n+l: у 4s она равна 4, у 3d — 5. Поэтому калий и кальций — s-элементы.
- В: Почему натрий — металл, а хлор — неметалл?
  О: У натрия один слабо удерживаемый внешний электрон и большой радиус — он легко его отдаёт. У хлора почти полный внешний уровень и малый радиус — он принимает электроны.

#### Выход продукта реакции

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/zadachi-vyhod-produkta-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/zadachi-vyhod-produkta-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Почему из 2,8 т азота не выходит 3,4 т аммиака: что такое выход продукта реакции, как считать массу и объём по доле выхода — разбор задач, квиз и тренажёр.

Вопросы и ответы:
- В: Почему выход продукта обычно меньше 100%?
  О: Часть сырья не прореагировала из-за обратимости, часть ушла в побочные реакции, а часть продукта потерялась при выделении и очистке. Полное превращение достижимо только на бумаге.
- В: Можно ли считать выход по объёму газа?
  О: Да, для газов работает то же отношение: практический объём делим на теоретический и умножаем на 100%. Объём при нормальных условиях переводят в моль через 22,4 л/моль.
- В: Что делать, если в задаче несколько стадий синтеза?
  О: Считай теоретическое количество каждой стадии по своей реакции, а общий выход находи как произведение долей отдельных стадий. Например, две стадии по 80% дают в сумме 64% от исходного.

#### Металлы: общая характеристика

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/metally-obshaya-harakteristika-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/metally-obshaya-harakteristika-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

От натрия, который вспыхивает в воде, до золота, лежащего в реке веками: металлическая связь, ряд активности, реакции с кислородом, водой и кислотами, сплавы и ЕГЭ-цепочки.

Вопросы и ответы:
- В: Почему металлы пластичные, а соли хрупкие?
  О: В металле слои катионов могут сдвигаться без разрыва связи: электронный газ тут же компенсирует смещение. В ионном кристалле сдвиг ставит одноимённые заряды друг против друга, и кристалл раскалывается.
- В: Какой металл самый активный?
  О: Литий — он возглавляет электрохимический ряд активности. Хотя калий в опытах выглядит эффектнее, именно литий легче всех отдаёт электрон в водных растворах.
- В: Почему алюминиевую посуду можно использовать, если алюминий активный?
  О: На поверхности алюминия мгновенно образуется плотная оксидная плёнка — пассивация. Она защищает металл от дальнейшей реакции с водой и с большинством продуктов.

#### Избыток и недостаток реагентов

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/zadachi-na-izbytok-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/zadachi-na-izbytok-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Смешали 4 г водорода и 32 г кислорода — прореагирует не всё: как найти, что закончится первым, считать продукт по недостатку и не попасть в ловушки объёма и массы.

Вопросы и ответы:
- В: Как определить, какой реагент в избытке?
  О: Переведи оба количества в моль и раздели каждое на коэффициент перед веществом в уравнении. У кого частное меньше — тот в недостатке, второй в избытке.
- В: Можно ли сравнивать литры газов без перевода в моль?
  О: Да, при одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны количеству вещества. Литры делят на коэффициенты уравнения напрямую, как и моль.
- В: Почему нельзя считать продукт по веществу в избытке?
  О: Избыток прореагирует не полностью: его расходуется ровно столько, сколько требует уравнение относительно недостатка. Если считать по избытку, получится завышенное количество продукта.

#### Качественные реакции

URL: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/kachestvennye-reakcii-11/
Тренажёр: https://shkolniygid.ru/himiya/11-klass/kachestvennye-reakcii-11/trenazher/
Обновлено: 2026-09-29

Две пробирки без этикеток, одна капля реактива: как распознавать ионы и органические вещества по осадкам, газам и цвету — таблица реактивов и разбор задания 33.

Вопросы и ответы:
- В: Как отличить хлорид от карбоната с помощью серебра?
  О: Оба дают белый осадок с нитратом серебра, но хлорид серебра не растворяется в азотной кислоте, а карбонат растворяется с пузырьками. Без проверки кислотой вывод делать нельзя.
- В: Почему для сульфата берут хлорид бария, а не другую соль?
  О: Подойдёт любая растворимая соль бария, просто BaCl2 привычнее в таблицах. Главное — чтобы ион бария был подвижен в растворе и осадок BaSO4 оставался нерастворимым.
- В: Что показывает реакция серебряного зеркала?
  О: Наличие альдегидной группы: глюкоза и формальдегид восстанавливают аммиачный раствор оксида серебра до металлического серебра. На стенках пробирки появляется блестящий налёт.

## Разборы заданий ЕГЭ и ОГЭ

### ЕГЭ

#### ЕГЭ, himiya — 34 заданий

- [ЕГЭ, задание 1: Строение атома и периодический закон](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-1-himiya-stroenie-atoma-zadanie-1/): Задание 1 ЕГЭ по химии — строение атома: заряд ядра, протоны, нейтроны, электроны по слоям и положение элемента в таблице Менделеева. Расчётов почти нет: порядковый номер равен числу протонов и электронов, нейтроны считают вычитанием. Балл теряют на спешке — перепутали группу с периодом или нейтроны с протонами. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 2: Химическая формула и расчёты по ней](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-2-himiya-formuly-zadanie-2/): Задание 2 — расчёты по формуле вещества: молярная масса, количество вещества, массовая доля элемента, число атомов. Всё сводится к двум формулам, но балл теряют на арифметике: забыли индекс, не учли скобку, перевернули дробь при переходе от массы к молям. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 3: Растворы и концентрации](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-3-himiya-rastvory-zadanie-3/): Задание 3 — растворы: массовая доля растворённого вещества, разбавление водой, смешение двух растворов. Математика на уровне одной дроби, но половина ошибок — делить на массу воды вместо массы раствора. Вторая половина — попытка «уменьшить» массу вещества при разбавлении, хотя меняется только масса раствора. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 4: Классификация реакций и уравнивание](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-4-himiya-reakcii-zadanie-4/): Задание 4 — типы реакций и коэффициенты. Нужно расставить коэффициенты в схеме так, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа совпало, и назвать тип реакции: соединение, разложение, замещение или обмен. Индексы в формулах менять нельзя — только коэффициенты перед формулами. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 5: ОВР: метод электронного баланса](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-5-himiya-ovr-elektronnyj-balans/): Задание 5 ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительные реакции: расставить коэффициенты методом электронного баланса. Схема реакции дана в условии, твоя работа — найти, кто отдал электроны, кто принял, уравнять их числа и перенести коэффициенты в уравнение. Балл теряют в двух местах: путают окислителя с восстановителем и ставят перед кислотой коэффициент прямо из баланса, хотя кислоты расходуется больше — часть уходит на соли. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 6: Скорость реакции и равновесие](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-6-himiya-skorost-reakcii-ege/): Задание 6 ЕГЭ по химии проверяет два родственных вопроса: от чего зависит скорость реакции и куда сместится химическое равновесие, если условия поменять. Вычислений почти нет, зато много «наоборот»: катализатор ускоряет реакцию, но не смещает равновесие; нагрев ускоряет реакцию, но равновесие может уйти влево. Кто отвечает «вправо» на всё подряд — теряет балл. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 7: Электролиты и ионные уравнения](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-7-himiya-elektrolity-ionnye-uravneniya/): Задание 7 ЕГЭ по химии — реакция ионного обмена и её запись в ионном виде: полное и сокращённое ионное уравнение. Для успеха нужны две вещи: таблица растворимости и правило «на ионы расписываем только сильные растворимые электролиты». Всё остальное — осадки, газы, вода, оксиды, слабые кислоты — остаётся в виде формулы молекулы. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 8: Расчёты по уравнениям реакций](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-8-himiya-raschety-po-uravneniyam/): Задание 8 ЕГЭ по химии — стехиометрия: сколько продукта выйдет из данной массы или объёма реагента, что взято в избытке, какой у реакции выход. Вся химия здесь — одна таблица под уравнением: моли, моли, моли. Проваливаются не в химии, а в арифметике: делят граммы на коэффициенты, забывают про 22,4 л/моль или считают по обоим реагентам, хотя работать нужно с недостатком. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 9: Свойства неорганических веществ](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-9-ege-him-neorg-svojstva/): Задание 9 ЕГЭ по химии — химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей. Нужно предсказать, пойдёт ли реакция между данными веществами, и назвать продукты — часто с опорой на реакцию ионного обмена. Балл теряют в двух местах: амфотерным оксидам приписывают свойства только одной стороны, а осадки пишут без таблицы растворимости — вещества, которые «обязаны» прореагировать, спокойно живут в одном растворе. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 10: Свойства органических веществ](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-10-ege-him-org-svojstva/): Задание 10 ЕГЭ по химии — химические свойства органических веществ: замещение у алканов, присоединение у алкенов и алкинов, реакции спиртов по гидроксильной группе. Задача — подобрать продукт и назвать тип реакции. Балл теряют, когда метану приписывают присоединение, а в реакциях замещения пишут H₂ вместо HCl: замещённый водород уходит с галогеном, а не в свободном виде. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 11: Скорость и равновесие: расчёты](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-11-ege-him-skorost-ravnovesie/): Задание 11 ЕГЭ по химии — скорость химической реакции и химическое равновесие в расчётной части: закон действующих масс со степенями, правило Вант-Гоффа, константа равновесия и сдвиг равновесия по Ле Шателье. Здесь редко спрашивают просто «куда сместится» — чаще просят посчитать, во сколько раз, или обосновать выбор. Балл теряют на двух местах: подставляют коэффициенты уравнения вместо показателей степеней и считают моли твёрдых веществ при изменении давления. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 12: Гидролиз солей и электролиз](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-12-ege-him-gidroliz-elektroliz/): Задание 12 ЕГЭ по химии — гидролиз солей и электролиз: определить среду водного раствора соли, записать ион гидролиза или продукты электролиза расплава и раствора. Материал короткий, но коварный: одно и то же вещество в расплаве и в растворе даёт разные продукты. Балл чаще всего теряют на солях «сильное основание + сильная кислота» — их ошибочно заставляют гидролизоваться, хотя среда остаётся нейтральной. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 13: Цепочки превращений неорганических веществ](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-13-ege-him-tsepochki-neorg/): Задание 13 ЕГЭ по химии — цепочки превращений неорганических веществ: дана схема вида Cu → X → CuCl₂ → Y, нужно назвать пропущенные вещества и записать уравнения реакций. Работает генетическая логика: металл → оксид → соль → основание → соль. Балл чаще всего теряют на амфотерных переходах: для получения Al(OH)₃ или Zn(OH)₂ берут избыток щёлочи, осадок растворяется — и звено цепи тихо разваливается. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 14: Расчётные задачи: массовая доля, выход продукта](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-14-ege-him-massovaya-dolya/): Задание 14 ЕГЭ по химии — расчётные задачи первого уровня: массовая доля вещества в растворе или смеси, выход продукта, смешивание и разбавление растворов. Всё держится на трёх величинах: масса вещества, масса раствора, процент. Балл сливают на двух мелочах: делят массу вещества на массу растворителя вместо массы всего раствора и путают практическую массу с теоретической при подсчёте выхода. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 15: Органическая химия: реакции, изомеры, гомологи](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-15-ege-him-organika-zadachi/): Задание 15 ЕГЭ по химии — органика в связке: определить, изомеры перед тобой или гомологи, восстановить формулу по ряду, подобрать уравнение реакции и посчитать количество. База — общие формулы рядов и правило CH₂. Балл теряют, когда называют гомологами вещества с одинаковым составом из разных рядов (гексен и циклогексан) и когда в изомерах сравнивают только число атомов, забыв сверить всё соединение целиком. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 16: Растворы: концентрация, титрование, молярность](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-16-ege-him-rastvory-zadachi/): Задание 16 ЕГЭ по химии — растворы в расчётах: молярная концентрация, разбавление с сохранением количества вещества и титрование до точки эквивалентности. Центральная идея — моли растворённого вещества не берутся из ниоткуда и не исчезают: разбавление их сохраняет, титрование их приравнивает. Балл теряют, когда литры смешивают с миллилитрами в одной формуле и когда в титровании приравнивают кислоту к щёлочи без учёта коэффициентов уравнения. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 17: Углеводороды: алканы, алкены, алкины](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-17-ege-him-uglevodorody-svojstva/): Задание 17 ЕГЭ по химии — свойства и реакции углеводородов: метан, этен, этин и их гомологи. Нужно выбрать продукт реакции, указать тип процесса или предсказать наблюдение. Балл теряют, когда алкану приписывают присоединение, а в замещении пишут свободный водород вместо галогеноводорода. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 18: Кислородсодержащие соединения: спирты, альдегиды, кислоты](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-18-ege-him-spirty-aldegidy-kisloty/): Задание 18 ЕГЭ по химии — кислородсодержащие органические соединения: одноатомные и многоатомные спирты, альдегиды, карбоновые кислоты. Нужно дописать продукт реакции и понять, за какую функциональную группу вещество отвечает. Балл теряют, когда уксусной кислоте запрещают реагировать с металлами и солями, а альдегидам — окисляться до кислот. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 19: Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-19-ege-him-azotsoderzhashchie/): Задание 19 ЕГЭ по химии — азотсодержащие соединения: предельные амины, аминокислоты и белки. Нужно показать основность аминов, амфотерность аминокислот и качественные реакции белков. Балл теряют, когда аминам запрещают реагировать с кислотами, а глицину оставляют только кислотные свойства. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 20: Полимеры и биополимеры: жиры, углеводы, полимеризация](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-20-ege-him-polimery-zhiry-uglevody/): Задание 20 ЕГЭ по химии — полимеры и биополимеры: жиры, углеводы и реакции получения полимеров. Нужно назвать продукты гидролиза жира или полисахарида, посчитать степень полимеризации, выбрать мономер. Балл теряют, когда гидролизом называют горение, а в полимеризации путают молярную массу полимера и массу одного звена. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 21: Гидролиз солей: среда раствора и индикаторы](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-21-ege-him-sreda-indikatory/): Задание 21 ЕГЭ по химии — гидролиз солей: определить среду водного раствора, объяснить её через силу кислоты и основания, выбрать индикатор. Работает простое правило: гидролизуется ион того компонента, который слабее. Балл теряют, когда заставляют гидролизоваться соли сильного с сильным и путают направления: по катиону среда кислая, по аниону щелочная. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 22: Ионные уравнения и электролитическая диссоциация](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-22-ege-him-ionnye-uravneniya/): Задание 22 ЕГЭ по химии — электролитическая диссоциация и ионные уравнения: расставить ионы, сократить ионы-зрители, проверить, соответствует ли ионное уравнение молекулярному. Балл теряют, когда расписывают на ионы нерастворимые осадки, газы и воду, а одному сокращённому уравнению приписывают реакции, где оно не получается. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 23: Качественные реакции на ионы и органические вещества](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-23-ege-him-kachestvennye-reakcii/): Задание 23 ЕГЭ по химии — качественные реакции: по описанию наблюдения нужно назвать ион или класс органического вещества и выбрать правильный реактив. Характерных проб немного, и все они проверяемы в школьной лаборатории. Балл теряют, когда путают цвета осадков: голубой Cu(OH)₂, бурый Fe(OH)₃, белый AgCl и кирпично-красный Cu₂O легко перепутать под стрессом. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 24: Распознавание веществ по экспериментальным схемам](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-24-ege-him-raspoznavanie-veshestv/): Задание 24 ЕГЭ по химии — распознавание веществ: даны три-четыре пробирки без этикеток и схема эксперимента, нужно назначить каждому сосуду вещество по наблюдениям. Это логическая задача на химические знания: каждая проба обязана делить набор на группы. Балл теряют, когда выбирают реактив, который одинаково отвечает двум веществам, и не проверяют растворимость осадков в кислоте. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 25: Расчёты: молярный объём газа и плотность](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-25-ege-him-molyarny-obem/): Задание 25 ЕГЭ по химии — расчёты по газам: объём при нормальных условиях, плотность, относительная плотность одного газа по другому. Всё держится на законе Авогадро: моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л. Балл теряют, когда переводят объём в моли через молярную массу вместо 22,4 л/моль и путают плотность по воздуху с плотностью по водороду. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 26: Массовая доля примесей и чистого вещества](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-26-ege-him-dolya-primesej/): Задание 26 ЕГЭ по химии — расчёты с техническими образцами: руда, известняк, технический металл. Требуется найти массовую долю примесей или чистого вещества и перевести навеску в моли для расчёта по уравнению. Главное правило: в реакцию вступает только чистое вещество, а примеси отделяют отдельным шагом и в уравнение не подставляют. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 27: Выход продукта реакции от теоретического](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-27-ege-him-vyhod-produkta/): Задание 27 ЕГЭ по химии — расчёт выхода продукта: по практической массе или объёму находят долю от теоретического, или наоборот, по заданному выходу восстанавливают реальную массу. Теоретический выход считают по уравнению, как будто реакция прошла идеально, а практический — это то, что реально взвесили в колбе. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 28: Тепловой эффект реакции: термохимические расчёты](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-28-ege-him-teplovoj-effekt/): Задание 28 ЕГЭ по химии — расчёты по термохимическим уравнениям: сколько теплоты выделится или поглотится при сгорании или другой реакции с заданным количеством вещества. Теплота в уравнении привязана к коэффициентам, поэтому сначала переводят граммы и литры в моли, а потом масштабируют теплоту пропорционально. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 29: Цепочки превращений: уравнения и выбор реактивов](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-29-ege-him-tsepochki-chast-2/): Задание 29 ЕГЭ по химии — вторая часть: дана цепочка из трёх-четырёх звеньев, нужно назвать вещества-пропуски, подобрать реактивы и записать все уравнения с коэффициентами. Баллы ставят за каждое звено: уравнение без коэффициентов или реактив, который растворяет амфотерный осадок, съедает часть оценки даже при верной логике. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 30: Задача на смеси и растворы: полное решение](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-30-ege-him-smesi-zadacha/): Задание 30 ЕГЭ по химии — вторая часть: смесь веществ или смешение растворов с развёрнутым решением. Типовые сюжеты: два металла, из которых с кислотой реагирует один, смешение растворов с разной концентрацией, разбавление водой. Здесь важна запись: дано, моли каждого компонента, уравнение, вывод — эксперт читает логику, а не только число в ответе. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 31: Вывод молекулярной формулы органического вещества](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-31-ege-him-formula-organiki/): Задание 31 ЕГЭ по химии — вторая часть: по массовым долям элементов, продуктам сгорания или плотности по газу нужно вывести молекулярную формулу органического вещества и подтвердить её классом. Решение пишут по шагам: доли, моли элементов, отношение индексов, молярная масса, формула. Ответ без цепочки вычислений эксперт не засчитывает. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 32: ОВР: электронный баланс и коэффициенты](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-32-ege-him-ovr-balans/): Задание 32 ЕГЭ по химии — вторая часть: расставить коэффициенты методом электронного баланса. Нужно указать степени окисления, выписать полуреакции, уравнять электроны и перенести множители в уравнение. Балл теряют на неуравненном балансе и на пропущенной роли кислотных остатков, которые переходят в соли без изменения степени окисления. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 33: Объёмный анализ: титрование кислоты щёлочью](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-33-ege-him-titrovanie/): Задание 33 ЕГЭ по химии — вторая часть: объёмный анализ. Раствор с неизвестной концентрацией титруют раствором с известной концентрацией до точки эквивалентности, затем по объёмам и уравнению реакции находят искомую концентрацию. Баллы распределяются за уравнение, пересчёт объёмов в моли и финальный расчёт с единицами измерения. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ЕГЭ, задание 34: Экспериментальная задача: распознавание и подтверждение](https://shkolniygid.ru/ege/himiya/zadanie-34-ege-him-eksperiment-zadacha/): Задание 34 ЕГЭ по химии — вторая часть: экспериментальная задача. Даны вещества без этикеток или соль с неизвестным составом, нужно составить план распознавания и описать наблюдения. Здесь оценивают именно логику эксперимента: какой реактив, что наблюдаете, какой вывод делаете. Уравнения с осадками и газами подтверждают каждый шаг. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.

### ОГЭ

#### ОГЭ, himiya — 23 заданий

- [ОГЭ, задание 1: Строение атома и таблица Менделеева](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-1-oge-him-stroenie-atoma/): Проверка на знание таблицы Менделеева: порядковый номер, заряд ядра, число протонов, нейтронов и электронов, распределение электронов по слоям. Это самый быстрый балл в первой части: три правила — и ты решаешь задание за полминуты, глядя на клетку таблицы. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 2: Расчёты по формулам: моль и массовая доля](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-2-oge-him-formuly-raschety/): Первый расчётный номер: количество вещества, молярная масса, массовая доля элемента. Похожа на задачу из кулинарии: сколько порций (моль) в 36 граммах воды и какая часть торта (доля) приходится на кислород. Всего две формулы, но их надо не перепутать и не забыть про индексы. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 3: Свойства веществ и классы соединений](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-3-oge-him-klassy-soedinenij/): Химический сортир: по формуле определить класс — оксид, кислота, основание или соль — и знать их повадки. Уксус щиплет язык, сода гасит кислоту, лакмус краснеет в лимоне — всё это задания первой части. Главное — быстро читать формулы и помнить таблицу растворимости. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 4: Расчёты по формуле: количество вещества и массовая доля](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-4-oge-him-mol-raschet/): Первый расчётный номер по химии: молярная масса по формуле, количество вещества и массовая доля элемента. Логика как с порциями: сколько «порций» по 18 граммов прячется в 80 граммах воды и какая часть порции приходится на кислород. Балл чаще всего теряют на индексах — забывают умножить атомную массу на маленькую цифру внизу формулы. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 5: Расчёты по уравнениям реакций](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-5-oge-him-uravneniya-raschet/): Стехиометрия по уравнению: дано сколько граммов или молей одного вещества, найти сколько получится другого. Вся соль в коэффициентах перед формулами — они показывают пропорцию, как рецепт «из двух яиц выходит три блина». Отдельная ловушка — избыток: продукт всегда считают по тому веществу, которого не хватит. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 6: Генетическая связь классов неорганических соединений](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-6-oge-him-svojstva-veshestv/): Цепочки превращений: металл → оксид → основание → соль или неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. Надо знать, каким реагентом делается каждый переход, и уметь дописать пропущенное звено. Это самый «практичный» номер первой части: те же переходы потом приходят в задачах второй части. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 7: ОВР: электронный баланс, окислитель и восстановитель](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-7-oge-him-ovr-balans/): Задание на окислительно-восстановительные реакции: расставить коэффициенты методом электронного баланса и указать, кто отдал электроны, а кто принял. Схема реакции дана в условии, твоя работа — найти элементы, у которых изменилась степень окисления, уравнять число отданных и принятых электронов через наименьшее общее кратное и перенести коэффициенты в уравнение. Балл чаще всего теряют в двух местах: путают окислителя с восстановителем и забывают, что молекулы O₂, Cl₂ и H₂ содержат два атома и работают за двоих. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 8: Электролиты и ионные уравнения](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-8-oge-him-elektrolity-ioni/): Растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты в воде распадаются на ионы — это диссоциация. В ионных уравнениях сильные электролиты пишут в виде ионов, а воду, газы, осадки и слабые электролиты оставляют молекулами. Ловушка номер один — таблица растворимости: расписать на ионы то, что на самом деле осадок, и сокращённое уравнение станет неверным. Вторая ловушка — сокращение: одинаковые ионы слева и справа надо вычеркнуть, а индексы из формул в ионное уравнение переносить нельзя. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 9: Скорость реакции и катализаторы](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-9-oge-him-skorost-katalizatory/): Скорость реакции показывает, сколько вещества расходуется или образуется за единицу времени. Её двигают четыре рычага: концентрация, температура, площадь соприкосновения и катализатор. Правило Вант-Гоффа на экзамене любят проверять через степени: нагрев на каждые 10 °C умножает скорость в 2–4 раза, а не на фиксированное число за весь нагрев. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково, поэтому само по себе равновесие не сдвигает — вот на этом и ловят. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 10: Металлы и сплавы: свойства и ряд активности](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-10-oge-him-metally-ryad-aktivnosti/): Металлы блестят, проводят ток и тепло, гнутся и тянутся в проволоку, но химическая активность у них различается на порядки: литий бурно реагирует с водой при комнатной температуре, а золото не растворяется почти ни в чём. Ряд активности расставляет металлы по убыванию агрессивности и сразу отвечает на два экзаменационных вопроса: вытеснит ли металл водород из кислоты и вытеснит ли он другой металл из раствора соли. Сплавы — бронза, латунь, сталь — это смеси, а не соединения: их состав можно варьировать, подгоняя свойства под задачу. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 11: Неметаллы: галогены, сера, азот и углерод](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-11-oge-him-nemetally-elementy/): У неметаллов набор свойств обратный металлам: они хрупкие, плохо проводят ток, а в реакциях чаще принимают электроны, то есть ведут себя как окислители. На ОГЭ чаще всего спрашивают четыре семейства: галогены, серу с её оксидами, азот с аммиаком и углерод с двумя оксидами. Активность галогенов падает вниз по группе, азот при обычных условиях ленив из-за тройной связи, а CO и CO₂ — совсем разные вещества, хотя состоят из одних и тех же элементов. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 12: Кислоты и основания: нейтрализация и индикаторы](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-12-oge-him-kisloty-osnovaniya/): Кислоты в растворе отдают катионы водорода, основания — гидроксид-ионы. Когда их сводят, получается соль и вода: это реакция нейтрализации, на которой стоит и лекарство от изжоги, и раскисление почвы, и сотни производств. Индикаторы показывают среду: лакмус краснеет в кислоте и синеет в щёлочи, метилоранж краснеет и желтеет, фенолфталеин бесцветен в кислоте, но вспыхивает малиновым в щёлочи. Ловушка экзамена — перепутать цвета индикаторов или потерять коэффициент у многоосновной кислоты. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 13: Соли и генетические ряды: превращения классов](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-13-oge-him-soli-geneticheskie-ryady/): Соль получается, когда кислоту нейтрализуют основанием: металл забирает кислотный остаток. Но на ОГЭ соль чаще спрашивают не как продукт, а как звено цепочки: металл → оксид → основание → соль или неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. В каждом переходе нужен свой реагент, и половина ошибок — попытка растворить в воде то, что в ней не растворяется, например CuO или Fe(OH)₂. Таблица растворимости и ряд активности решают цепочки почти целиком. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 14: Органическая химия: метан, этанол, уксусная кислота](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-14-oge-him-organika-pervye-klassy/): Первые классы органики строятся как лестница: метан CH₄ — простейший углеводород из алканов, спирты несут гидроксогруппу OH, карбоновые кислоты — карбоксильную группу COOH. На ОГЭ спрашивают горение, кислотные свойства уксусной кислоты и узнавание класса по формуле. Ловушки две: этанол похож на щёлочь из-за OH, но среда у его раствора нейтральная, а уксусная кислота — слабая, зато с металлами и карбонатами ведёт себя как настоящая кислота. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 15: Жиры, углеводы и белки в жизни человека](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-15-oge-him-organika-zhizn/): Задание 15 ОГЭ по химии — органика вокруг нас: жиры, углеводы и белки. Нужно связать свойство с применением: почему жир оставляет след на бумаге, чем глюкоза отличается от сахарозы, почему яйцо при варке густеет. Формулировки ловят на классе вещества: крахмал не сладкий, хоть и углевод, а белок узнают по денатурации и биуретовой реакции, а не по реакции с иодом. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 16: Полимеры и материалы: пластмассы, волокна, резина](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-16-oge-him-polimery-materialy/): Задание 16 ОГЭ по химии — полимеры: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, капрон, лавсан, каучук и резина. Нужно отличить мономер от полимера, полимеризацию от поликонденсации и объяснить, зачем каучук вулканизуют. Балл теряют, когда пластмассам приписывают биоразложение, а вулканизацию — пластмассам, или когда в реакции полимеризации теряют индекс n. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 17: Молярный объём газа при нормальных условиях](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-17-oge-him-molyarnyj-obem-gaza/): Задание 17 ОГЭ по химии — расчёты с молярным объёмом газа. При нормальных условиях любой газ занимает 22,4 л/моль, поэтому литры переводятся в моли делением, а моли в литры — умножением. Ошибаются в двух местах: применяют 22,4 к жидкостям и растворам и путают н. у. (0 °C и 101,3 кПа) с комнатными условиями, где объём уже другой. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 18: Массовая доля примесей и выход продукта](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-18-oge-him-primesi-vyhod/): Задание 18 ОГЭ по химии — расчёты с примесями и выходом. В сырье известна доля чистого вещества, а продукт получается не полностью: выход меньше 100 % из-за побочных реакций и потерь. Проваливаются на порядке действий: чистое вещество отделяют от примесей до всяких уравнений, а на выход умножают только после теоретического расчёта. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 19: Растворы и массовая доля растворённого вещества](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-19-oge-him-rastvory-koncentracii/): Задание 19 ОГЭ по химии — растворы: массовая доля растворённого вещества, разбавление водой, выпаривание и смешивание. Масса раствора складывается из растворённого вещества и воды, а при разбавлении растёт только масса раствора — само вещество не исчезает. Балл теряют, когда прибавляют объём воды к объёму раствора вместо массы или считают долю от объёма. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 20: Качественные реакции: распознавание веществ](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-20-oge-him-raspoznavanie-veshestv/): Задание 20 ОГЭ по химии — качественные реакции: по наблюдению (осадок, газ, цвет, запах) определить вещество или подобрать реактив к трём пробиркам. Работает связка «реактив — наблюдение — вывод»: белый творожистый осадок — хлорид, бурное вскипание с кислотой — карбонат, кирпично-красный осадок при нагреве — глюкоза. Балл теряют, когда для разных ионов называют одно и то же наблюдение. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 21: Лаборатория: техника безопасности и правила работы](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-21-oge-him-laboratoriya-bezopasnost/): Задание 21 ОГЭ по химии — правила работы в лаборатории: как разбавлять концентрированную кислоту, как нагревать пробирку, почему нельзя наклоняться над сосудом и нюхать вещества вплотную. Это задание на порядок действий и здравый смысл, но формулировки ловят: правильный вариант обычно «по чуть-чуть и в правильном направлении», а не «быстро и много». Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 22: Часть 2: задача на смесь веществ](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-22-oge-him-zadacha-smes/): Задание 22 ОГЭ по химии — развёрнутая задача на смесь: одно вещество смеси реагирует с реактивом и даёт газ, второе в этих условиях инертно. Нужно записать уравнение, перевести объём газа в моли, найти массу реагирующего компонента и массовые доли обоих компонентов. Каждый шаг оценивается баллом, поэтому решение оформляют цепочкой «уравнение — моли — массы — доли — ответ», а не одним числом. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.
- [ОГЭ, задание 23: Часть 2: эксперимент — план опыта и выводы](https://shkolniygid.ru/oge/himiya/zadanie-23-oge-him-eksperiment-plan/): Задание 23 ОГЭ по химии — практическое: из предложенных веществ и реактивов составить план опыта, описать наблюдения и написать уравнения. Оценивают всю цепочку: реактив подходит к задаче, наблюдение названо конкретно, уравнения сбалансированы, вывод отвечает на вопрос. Балл теряют, когда уравнение верное, а наблюдение описано как «что-то произошло», или реактив одинаково срабатывает на двух веществах. Материал подготовлен по демоверсиям КИМ и открытым банкам заданий ФИПИ.

## Калькуляторы

- [Калькулятор массовой доли раствора](https://shkolniygid.ru/calc/massovaya-dolya/): Три режима: найти массовую долю, приготовить раствор нужной концентрации и разбавление. Пошаговое решение с формулами и бытовые примеры: уксус, физраствор, удобрения.
- [Калькулятор молярной массы и количества вещества](https://shkolniygid.ru/calc/mol/): Выбери вещество, введи массу порции: калькулятор покажет молярную массу, число молей и молекул через число Авогадро — с пошаговым решением.
- [Калькулятор молекулярной массы](https://shkolniygid.ru/calc/molekulyarnaya-massa/): Выбери вещество или введи свою формулу: калькулятор посчитает молекулярную и молярную массу с разложением по атомам, а заодно переведёт граммы в моли и молекулы.
- [Калькулятор pH раствора](https://shkolniygid.ru/calc/ph-rastvora/): Введи концентрацию ионов H+ или готовый pH: калькулятор посчитает водородный показатель, pOH, концентрацию гидроксид-ионов и определит среду раствора — с пошаговым решением.

## Гайды

- [Как подготовиться к ЕГЭ по химии: план с нуля](https://shkolniygid.ru/guides/kak-podgotovitsya-k-ege-po-himii/): Структура ЕГЭ по химии: 35 заданий, 60 первичных баллов и порог 45. План подготовки с нуля по месяцам, ловушки второй части, словарь и калькуляторы для молярных расчётов.
- [Как подготовиться к ОГЭ по химии: план на 3 месяца](https://shkolniygid.ru/guides/kak-podgotovitsya-k-oge-po-himii/): Химия на ОГЭ — это не весь учебник, а набор повторяющихся типов заданий. Внутри: структура экзамена, план на три месяца, алгоритм расчётной задачи и ловушки, где чаще всего теряют баллы.
- [Шпаргалка по химии за 9 класс: формулы и свойства](https://shkolniygid.ru/guides/shpargalka-himiya-9/): Девятый класс собирает химию в систему: таблица Менделеева и тренды, атом и изотопы, степени окисления, три вида связи, классы веществ и генетические ряды, типы реакций, скорость и ряд напряжений. Здесь всё это — короткими таблицами с ловушками, на которых теряют баллы.
- [Как решать задачи на растворы и концентрацию](https://shkolniygid.ru/guides/kak-reshat-zadachi-na-rastvory/): Любая задача на растворы собирается одной таблицей «раствор, вещество, доля» и одним уравнением баланса: вещество не появляется и не исчезает. Разобрали смешивание, правило креста, разбавление, выпаривание, кристаллогидраты и четыре ошибки, которые чаще всего съедают баллы.
- [Шпаргалка по химии 8 класс: атом, валентность, моль и реакции](https://shkolniygid.ru/guides/shpargalka-himiya-8/): Вся химия восьмого класса в таблицах: строение атома, валентность, моль и расчёты по формулам, типы реакций и уравнивание. Каждое правило — с колонкой «где ошибаются».
- [Шпаргалка по химии за 9 класс: классы и реакции](https://shkolniygid.ru/guides/shpargalka-himiya-9-reakcii/): Химия девятого класса в таблицах-схемах: классы неорганических соединений и их взаимодействия, ряд активности металлов, ионные уравнения, скорость и равновесие, базовые ОВР. Правило плюс условие, при котором оно срабатывает.

## Термины словаря (239)

Определения — на странице словаря: https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/ (ссылки ниже ведут на якорь нужного термина).

- Гидролиз — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidroliz
- Гидролиз по катиону — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidroliz-po-kationu
- Гидролиз по аниону — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidroliz-po-anionu
- Полный гидролиз — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-polnyy-gidroliz
- Ступень гидролиза — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-stupen-gidroliza
- Индикатор — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-indikator
- Электролиз — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektroliz
- Катод — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-katod
- Анод — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-anod
- Инертный анод — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-inertnyy-anod
- Рафинирование — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-rafinirovanie
- Электрохимический эквивалент — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektrohimicheskiy-ekvivalent
- Алкены — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-alkeny
- sp²-гибридизация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-sp-gibridizaciya
- Правило Марковникова — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-pravilo-markovnikova
- Гидратация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidrataciya
- Полимеризация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-polimerizaciya
- Реакция Вагнера — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-reakciya-vagnera
- Спирты — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-spirty
- Гидроксогруппа — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidroksogruppa
- Этилат натрия — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-etilat-natriya
- Этерификация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-eterifikaciya
- Дегидратация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-degidrataciya
- Глицерат меди(II) — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-glicerat-medi-ii
- Гибридизация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gibridizaciya
- Валентный угол — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-valentnyy-ugol
- Координационное число — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-koordinacionnoe-chislo
- Аллотропия — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-allotropiya
- Алкин — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-alkin
- sp-гибридизация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-sp-gibridizaciya
- Карбид кальция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-karbid-kalciya
- Алкадиен — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-alkadien
- Вулканизация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-vulkanizaciya
- Ацетиленид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-acetilenid
- Гевея — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-geveya
- Арена — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-arena
- Ароматическая связь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-aromaticheskaya-svyaz
- Формула Кекуле — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-formula-kekule
- Толуол — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-toluol
- Канцероген — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kancerogen
- Ксилол — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ksilol
- Стирол — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-stirol
- Полимер — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-polimer
- Мономер — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-monomer
- Структурное звено — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-strukturnoe-zveno
- Степень полимеризации — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-stepen-polimerizacii
- Поликонденсация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-polikondensaciya
- Микропластик — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-mikroplastik
- Термопласт — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-termoplast
- Реактопласт — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-reaktoplast
- Химическое строение — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-himicheskoe-stroenie
- Гомологическая разность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gomologicheskaya-raznost
- Радикал — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-radikal
- Взаимное влияние атомов — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-vzaimnoe-vliyanie-atomov
- Стереохимия — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-stereohimiya
- Межклассовая изомерия — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-mezhklassovaya-izomeriya
- Гомологический ряд — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gomologicheskiy-ryad
- Предельные углеводороды — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-predelnye-uglevodorody
- Качественная реакция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kachestvennaya-reakciya
- Функциональная группа — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-funkcionalnaya-gruppa
- Реакция серебряного зеркала — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-reakciya-serebryanogo-zerkala
- Карбоксильная группа — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-karboksilnaya-gruppa
- Ледяная уксусная кислота — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ledyanaya-uksusnaya-kislota
- Этаналь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-etanal
- Сложный эфир — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-slozhnyy-efir
- Жиры — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-zhiry
- Гидрирование — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidrirovanie
- Омыление — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-omylenie
- Амины — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-aminy
- Аминокислоты — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-aminokisloty
- Амфотерность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-amfoternost
- Пептидная связь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-peptidnaya-svyaz
- Денатурация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-denaturaciya
- Комплементарность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-komplementarnost
- Гомогенная реакция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gomogennaya-reakciya
- Гетерогенная реакция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-geterogennaya-reakciya
- Энергия активации — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-energiya-aktivacii
- Константа скорости — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-konstanta-skorosti
- Ингибитор — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ingibitor
- Динамическое равновесие — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-dinamicheskoe-ravnovesie
- Степень окисления — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-stepen-okisleniya
- Окислитель — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-okislitel
- Восстановитель — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-vosstanovitel
- Электронный баланс — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektronnyy-balans
- Полуреакция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-polureakciya
- Гидрид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidrid
- Заряд ядра — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-zaryad-yadra
- Изотопы — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-izotopy
- Электронная конфигурация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektronnaya-konfiguraciya
- Правило Клечковского — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-pravilo-klechkovskogo
- Электроотрицательность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektrootricatelnost
- Экаэлемент — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ekaelement
- Амин — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-amin
- Первичный амин — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-pervichnyy-amin
- Реакция Зинина — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-reakciya-zinina
- Аминокислота — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-aminokislota
- Внутренняя соль — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-vnutrennyaya-sol
- Триглицерид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-triglicerid
- Мыло — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-mylo
- Альдегидоспирт — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-aldegidospirt
- Иодная проба — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-iodnaya-proba
- Гидролиз сахарозы — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidroliz-saharozy
- Выход продукта — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-vyhod-produkta
- Теоретическая масса — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-teoreticheskaya-massa
- Практическая масса — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-prakticheskaya-massa
- Рецикл — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-recikl
- Металлическая связь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-metallicheskaya-svyaz
- Электрохимический ряд активности — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektrohimicheskiy-ryad-aktivnosti
- Пассивация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-passivaciya
- Сплав — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-splav
- Недостаток — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-nedostatok
- Избыток — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-izbytok
- Стехиометрическое соотношение — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-stehiometricheskoe-sootnoshenie
- Лимитирующий реагент — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-limitiruyuschiy-reagent
- Массовая доля — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-massovaya-dolya
- Реактив — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-reaktiv
- Аналитический признак — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-analiticheskiy-priznak
- Серебряное зеркало — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-serebryanoe-zerkalo
- Вещество — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-veschestvo
- Простое вещество — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-prostoe-veschestvo
- Сложное вещество — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-slozhnoe-veschestvo
- Химическое явление — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-himicheskoe-yavlenie
- Агрегатное состояние — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-agregatnoe-sostoyanie
- Период — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-period
- Группа — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gruppa
- Главная подгруппа — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-glavnaya-podgruppa
- Порядковый номер — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-poryadkovyy-nomer
- Относительная атомная масса — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-otnositelnaya-atomnaya-massa
- Молярный объём — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-molyarnyy-obem
- Нормальные условия — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-normalnye-usloviya
- а.е.м. — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-a-e-m
- Закон Авогадро — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-zakon-avogadro
- Протон — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-proton
- Нейтрон — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-neytron
- Электрон — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektron
- Массовое число — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-massovoe-chislo
- Изотоп — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-izotop
- Атомная масса Ar — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-atomnaya-massa-ar
- Молекулярная масса Mr — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-molekulyarnaya-massa-mr
- Формульная единица — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-formulnaya-edinica
- Индекс — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-indeks
- Коэффициент — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-koefficient
- Массовая доля элемента — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-massovaya-dolya-elementa
- Экзотермическая реакция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ekzotermicheskaya-reakciya
- Эндотермическая реакция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-endotermicheskaya-reakciya
- Катализатор — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-katalizator
- Признаки реакции — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-priznaki-reakcii
- Растворитель — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-rastvoritel
- Растворённое вещество — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-rastvorennoe-veschestvo
- Навеска — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-naveska
- Насыщенный раствор — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-nasyschennyy-rastvor
- Разбавление — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-razbavlenie
- Электролит — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-elektrolit
- Неэлектролит — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-neelektrolit
- Катион — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kation
- Анион — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-anion
- Степень диссоциации — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-stepen-dissociacii
- Оксид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-oksid
- Кислота — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kislota
- Основание — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-osnovanie
- Соль — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-sol
- Кислотный остаток — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kislotnyy-ostatok
- Щёлочь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-scheloch
- Основный оксид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-osnovnyy-oksid
- Буферный раствор — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-bufernyy-rastvor
- Амфотерный — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-amfoternyy
- Ряд активности — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ryad-aktivnosti
- Протекторная защита — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-protektornaya-zaschita
- Катион металла — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kation-metalla
- Благородные металлы — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-blagorodnye-metally
- Амальгама — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-amalgama
- Легирование — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-legirovanie
- Галогены — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-galogeny
- Инертный газ — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-inertnyy-gaz
- Тлеющая лучинка — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-tleyuschaya-luchinka
- Диоксид серы — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-dioksid-sery
- Углеводород — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-uglevodorod
- Гомологи — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gomologi
- Непредельные углеводороды — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-nepredelnye-uglevodorody
- Одорант — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-odorant
- Валентность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-valentnost
- Правило суммы валентностей — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-pravilo-summy-valentnostey
- Постоянная валентность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-postoyannaya-valentnost
- Переменная валентность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-peremennaya-valentnost
- Наименьшее общее кратное — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-naimenshee-obschee-kratnoe
- Закон сохранения массы — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-zakon-sohraneniya-massy
- Химическое уравнение — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-himicheskoe-uravnenie
- Схема реакции — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-shema-reakcii
- Закрытая система — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-zakrytaya-sistema
- Пероксид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-peroksid
- Кислотный оксид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kislotnyy-oksid
- Амфотерный оксид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-amfoternyy-oksid
- Несолеобразующий оксид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-nesoleobrazuyuschiy-oksid
- Гидроксид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gidroksid
- Одноосновная кислота — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-odnoosnovnaya-kislota
- Нейтрализация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-neytralizaciya
- Галоген — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-galogen
- Галогеноводород — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-galogenovodorod
- Вытеснительный ряд — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-vytesnitelnyy-ryad
- Возгонка — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-vozgonka
- Хлорирование воды — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-hlorirovanie-vody
- Контактный способ — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kontaktnyy-sposob
- Гигроскопичность — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gigroskopichnost
- Обугливание — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-obuglivanie
- Сульфат-ион — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-sulfat-ion
- Тройная связь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-troynaya-svyaz
- Метод Габера — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-metod-gabera
- Ион аммония — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ion-ammoniya
- Азотная кислота — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-azotnaya-kislota
- Царская водка — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-carskaya-vodka
- N-P-K — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-n-p-k
- Графен — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-grafen
- Сухой лёд — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-suhoy-led
- Карбонат-ион — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-karbonat-ion
- Силикаты — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-silikaty
- Коррозия — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-korroziya
- Протектор — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-protektor
- Изоэлектронные ионы — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-izoelektronnye-iony
- Ректификация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-rektifikaciya
- Фракция — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-frakciya
- Октановое число — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-oktanovoe-chislo
- Риформинг — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-riforming
- Пиролиз — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-piroliz
- Нуклеотид — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-nukleotid
- Триплет — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-triplet
- Кофермент — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-koferment
- Авитаминоз — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-avitaminoz
- Аллотропная модификация — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-allotropnaya-modifikaciya
- Генетическая связь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-geneticheskaya-svyaz
- Генетический ряд — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-geneticheskiy-ryad
- Переход — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-perehod
- Ряд металла — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-ryad-metalla
- Изомеры — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-izomery
- Сигма-связь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-sigma-svyaz
- Орбиталь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-orbital
- Гибридная орбиталь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-gibridnaya-orbital
- Пи-связь — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-pi-svyaz
- Ароматическая система — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-aromaticheskaya-sistema
- Кратность связи — https://shkolniygid.ru/slovar/himiya/#gt-kratnost-svyazi

## Смежные разделы

- [Программа по классам](https://shkolniygid.ru/programma/): темы 5–11 класса по всем предметам.
- [Тренажёр ЕГЭ](https://shkolniygid.ru/ege/) и [тренажёр ОГЭ](https://shkolniygid.ru/oge/): разборы всех экзаменационных заданий.
- [Экзамен-таймер](https://shkolniygid.ru/ekzamen/): полный вариант с таймером и разбором ошибок.
- [Все предметные файлы](https://shkolniygid.ru/llms.txt): карта сайта для ИИ-агентов.
- [Общий файл](https://shkolniygid.ru/llms/all.txt): разборы всех экзаменов, гайды, калькуляторы, справочник и словарь.
- [Полный дамп](https://shkolniygid.ru/llms-full.txt): все уроки всех предметов одним файлом (≈2,9 МБ).