Гайд2026-09-01

Шпаргалка по химии за 9 класс: классы и реакции

Химия девятого класса в таблицах-схемах: классы неорганических соединений и их взаимодействия, ряд активности металлов, ионные уравнения, скорость и равновесие, базовые ОВР. Правило плюс условие, при котором оно срабатывает.

Химия девятого класса — год, когда из таблицы Менделеева и восьмиклассных определений вырастает настоящая карта реакций: какой класс с каким реагирует, что выпадает осадком, что улетает газом, что записывать ионами. На ОГЭ эти связи спрашивают напрямую: выбери реакцию, которая пойдёт, допиши уравнение, объясни условие. Проваливаются не на экзотике, а на двух базовых вещах: на условиях реакций обмена и на путанице «окислитель против восстановителя». Шпаргалка собрана как карта маршрута: таблица классов, таблица взаимодействий, ряд активности, правила ионных уравнений — по строке на ситуацию.

Классы неорганических соединений

Четыре больших класса закрывают почти всю неорганику: оксиды, основания, кислоты и соли. Различать их нужно мгновенно, по составу: оксид — элемент плюс кислород, основание — металл плюс гидроксогруппа, кислота — водород на первом месте плюс кислотный остаток, соль — металл плюс кислотный остаток. Дальше внутри классов есть деления, и именно они решают, с кем вещество станет реагировать: растворимое основание и нерастворимое ведут себя по-разному, амфотерный оксид умеет и в кислоту, и в щёлочь.

Класс	Состав и пример	Что важно помнить
Оксиды основные	металл и кислород: $N a_{2} O$ , $C a O$	соответствуют основаниям; с водой дают щёлочи, если основание растворимо
Оксиды кислотные	неметалл и кислород: $C O_{2}$ , $S O_{3}$	соответствуют кислотам; с водой дают кислоты
Оксиды амфотерные	$Z n O$ , $A l_{2} O_{3}$	реагируют и с кислотами, и со щелочами — работают в обе стороны
Основания	металл и гидроксогруппы: $N a O H$ , $C u (O H)_{2}$	растворимые — щёлочи; нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду
Кислоты	водород и кислотный остаток: $H C l$ , $H_{2} S O_{4}$	бывают кислородсодержащие и бескислородные; сильные диссоциируют нацело
Соли средние	металл и кислотный остаток: $N a C l$ , $C u S O_{4}$	все атомы водорода кислоты замещены металлом
Соли кислые	$N a H C O_{3}$	водород остался; продукт неполной нейтрализации

Кто с кем реагирует: таблица-схема

Взаимодействия классов — конструктор из восьми ходов, и все ходы собраны здесь. Общее правило для реакций обмена: реакция идёт только тогда, когда что-то уходит из раствора — выпадает осадок, улетает газ или образуется слабый электролит, чаще всего вода. Если всё, что получилось, осталось в растворе ионами — реакции нет, и уравнение писать нельзя. В уравнениях ставь стрелки вниз у осадков и вверх у газов и обязательно выравнивай коэффициенты.

Реагенты	Продукты	Условие и пример
Основный оксид и кислота	соль и вода	$C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O$ ; идёт для основных оксидов всегда
Основный и кислотный оксид	соль	$C a O + C O_{2} \to C a C O_{3}$
Кислотный оксид и щёлочь	соль и вода	$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$
Основание и кислота	соль и вода	нейтрализация: $N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$
Щёлочь и соль	новое основание и соль	если выпадает осадок: $2 N a O H + C u S O_{4} \to C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$
Кислота и металл до H	соль и водород	$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ ; металл левее водорода в ряду активности
Кислота и соль	новая кислота и соль	если уходит осадок или газ: $A g N O_{3} + H C l \to A g C l ↓ + H N O_{3}$
Соль и соль	две новые соли	только при выпадении осадка; реагенты берут в растворах

Ряд активности металлов

Ряд активности — очередь металлов от самого буйного до самого спокойного. Он отвечает на два вопроса сразу: вытеснит ли металл водород из кислоты и вытеснит ли один металл другой из раствора соли. Металлы левее водорода реагируют с кислотами с выделением водорода, а более активный металл вытесняет менее активного из его соли. Медь, серебро и золото с соляной кислотой молчат именно поэтому.

Правило	Формулировка	Пример и ловушка
Сам ряд	Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au	активность убывает слева направо; литий — самый активный
Металл до H и кислота	соль и водород $H_{2} ↑$	$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2}$ ; медь в этой реакции молчит
Металл после H	с кислотами-неокислителями не реагирует	медь, серебро, золото не растворяются в соляной и разбавленной серной
Вытеснение из соли	более активный вытесняет менее активного	$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$ : железный гвоздь покрывается медью
Щелочные металлы в растворе соли	сначала реагируют с водой	натрий тратится на воду, а не на вытеснение металла из соли

Кислотно-основные реакции и ионные уравнения

Полное ионное уравнение показывает, кто на самом деле участвует в реакции: сильные электролиты в растворе существуют в виде ионов, и запись молекулами скрывает суть. Сокращённое ионное убирает наблюдателей — ионы, которые не изменились, — и оставляет только суть. Одна и та же сокращённая запись описывает десятки уравнений сразу: ион водорода с гидроксид-ионом, дающими воду, — это любая нейтрализация сильной кислоты сильным основанием.

Объект	Правило записи	Пояснение
Сильные кислоты	$H C l$ , $H B r$ , $H I$ , $H N O_{3}$ , $H_{2} S O_{4}$ — на ионы	диссоциируют нацело, без остатка
Щёлочи	$N a O H$ , $K O H$ , $C a (O H)_{2}$ — на ионы	растворимые основания — сильные электролиты
Растворимые соли	на ионы	смотри таблицу растворимости: растворима — значит ионы
Что не раскладываем	вода, оксиды, газы, осадки, слабые электролиты	$H_{2} O$ , $C u O$ , $C O_{2}$ , $C u (O H)_{2}$ , $N H_{3} \cdot H_{2} O$ остаются молекулами
Полное ионное	все сильные электролиты записывай ионами	коэффициенты перед ионами обязательны
Сокращённое ионное	вычеркни одинаковые ионы слева и справа	$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$ ; $C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u (O H)_{2} ↓$

Совет: таблица растворимости — твой фильтр

Перед составлением ионного уравнения проверь по таблице растворимости каждое вещество: растворимая соль записывается ионами, осадок остаётся молекулой со стрелкой вниз. Вода и слабые электролиты всегда пишутся целиком — это и есть «продукт», ради которого реакция идёт. Самая частая ошибка в заданиях на ионные уравнения — запись осадка в виде ионов, и она ловится одной секундой работы с таблицей растворимости.

Скорость реакций и химическое равновесие

Скорость измеряется изменением концентрации за время, а управляется рычагами: концентрация, температура, давление для газов, площадь поверхности и катализатор. Для обратимых реакций добавляется принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие сдвигается туда, где система гасит это воздействие. Этот блок на ОГЭ чаще спрашивают теорией, поэтому здесь важнее запомнить правила, чем считать.

Фактор	Эффект	Пояснение
Концентрация	больше реагента — скорость выше	в единице объёма становится больше столкновений
Температура	нагрев на десять градусов ускоряет реакцию в 2–4 раза	правило Вант-Гоффа; работает для любых реакций
Давление	повышение ускоряет реакции с газами	эффективно, когда газообразное вещество участвует в реакции
Площадь поверхности	измельчение ускоряет гетерогенные реакции	порошок реагирует быстрее куска того же вещества
Катализатор	ускоряет реакцию, сам не расходуется	равновесие не сдвигает: ускоряет и прямую, и обратную реакции
Ле Шателье: температура	нагрев сдвигает равновесие к эндотермической реакции	охлаждение — наоборот, к экзотермической
Ле Шателье: давление	повышение сдвигает равновесие к меньшему числу моль газа	считаются только газообразные вещества в уравнении
Ле Шателье: концентрация	добавка реагента сдвигает равновесие к продуктам	избыток одного реагента выдавливает равновесие вперёд

ОВР: базовый минимум

Окислительно-восстановительные реакции — обмен электронами. Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт и окисляется. Ориентир — степени окисления: где они изменились, там и ОВР. Для ОГЭ достаточно узнавать пару «окислитель — восстановитель» в типовых реакциях и не путать направление: восстановление — это приём электронов, а не бытовое «восстановление металла из руды».

Понятие	Правило	Пример
Окислитель	принимает электроны, степень окисления понижается	$C u^{2 +}$ в оксиде меди переходит в металлическую медь
Восстановитель	отдаёт электроны, степень окисления повышается	водород в реакции с оксидом меди уходит в воду
Горение	$C + O_{2} \to C O_{2}$	кислород — окислитель, углерод окисляется
Металл и кислота	$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$	цинк — восстановитель, ионы водорода — окислитель
Вытеснение из соли	$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$	железо отдаёт электроны меди и вытесняет её из раствора
Степени окисления не изменились	это не ОВР	нейтрализация и реакции обмена идут без передачи электронов

Попыток: 0 · Найдено: 0 из 6

Термины

Определения

Собери пары: термин и суть

Прогон словаря девятого класса: открывай карточки и находи соответствия.

Каждую тему из таблиц догоняй на уроках: электролитическую диссоциацию — на /himiya/9-klass/elektrolity/, кислоты и основания — на /himiya/9-klass/kisloty-osnovaniya/, металлы — на /himiya/9-klass/metally/, ионные уравнения — на /himiya/9-klass/ionnye-uravneniya-9/, скорость реакции — на /himiya/9-klass/skorost-reakcii-9/, генетическую связь классов — на /himiya/9-klass/geneticheskaya-svyaz-9/, расчётные задачи — на /himiya/9-klass/praktikum-raschetov-9/. Числа по молярной массе и долям проверяй на калькуляторах /calc/molekulyarnaya-massa/ и /calc/massovaya-dolya/, кислотность растворов — на /calc/ph-rastvora/, а составы и валентность восьмого класса — в шпаргалке /guides/shpargalka-himiya-8/. Стратегию подготовки к ОГЭ по химии разобрали в гайде /guides/kak-podgotovitsya-k-oge-po-himii/.

Мини-квиз на отдыхе

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

Какой режим подготовки эффективнее?

Частые вопросы

Как быстро определить класс вещества по формуле?

Ищи по порядку: только элемент и кислород — оксид; металл и гидроксогруппы — основание; водород на первом месте и кислотный остаток — кислота; металл и кислотный остаток — соль. Эти четыре строки закрывают большинство заданий первой части ОГЭ.

Почему реакция обмена может не пойти?

Потому что продукты остались в растворе: ионы не покидают систему, и ничего нового не образуется. Реакция обмена идёт, только если выпадает осадок, улетает газ или образуется слабый электролит вроде воды — тогда есть что записать в правой части уравнения.

Как отличить окислителя от восстановителя в уравнении?

Считай степени окисления до и после реакции: у окислителя степень понизилась, потому что он принял электроны, у восстановителя повысилась. В реакции водорода с оксидом меди водород — восстановитель, а связанная в оксиде медь — окислитель.

Что важнее выучить про скорость реакций?

Четыре рычага и одно правило: концентрация, температура, давление для газов и катализатор повышают скорость, а принцип Ле Шателье объясняет сдвиг равновесия — нагрев тянет равновесие к эндотермической реакции, повышение давления — к меньшему числу моль газа.