Электролиз и его применение — тренажёр
Тренировка по теме «Электролиз и его применение»: задачи с меняющимися числами, мгновенная проверка, подсказка и подробный разбор к каждой. Ниже — шпаргалка по теме, разобранные примеры и ответы на частые вопросы.
Тренировка
0/81 На катоде выделяется металл с электрохимическим эквивалентом 2 мг/Кл. Ток равен 2 А, электролиз шёл 22 секунд. Найди массу металла в миллиграммах.
Выбери ответ и нажми «Проверить». Подсказка рядом — пользоваться не стыдно.
Разбор примеров из тренажёра
13 задач из пула этого тренажёра с полной логикой решения: условие, подсказка, как решать и ответ. В самом тренажёре числа в каждой задаче обновляются от раунда к раунду — принцип решения остаётся тем же.
Пример 1. На катоде выделяется металл с электрохимическим эквивалентом 4 мг/Кл. Ток равен 2 А, электролиз шёл 48 секунд. Найди массу металла в миллиграммах.
Подсказка. Масса равна произведению эквивалента, тока и времени.
Как решать. Закон Фарадея: m = 4·2·48 мг.
Ответ: 384
Пример 2. На катоде идёт процесс Cu²⁺ + 2e → Cu. Сколько моль электронов нужно, чтобы осадить 1 моль меди?
Подсказка. Смотри на коэффициент перед электроном.
Как решать. На каждый моль меди нужно 2 моль электронов: 1·2.
Ответ: 2
Пример 3. Черновая медь перед рафинированием содержит 74 % чистой меди. Сколько килограммов чистой меди в слитке массой 600 кг?
Подсказка. Процент — это доля от сотни.
Как решать. 600·74/100 = 6·74 кг.
Ответ: 444
Пример 4. На катоде выделяется металл с электрохимическим эквивалентом 2 мг/Кл. Ток равен 4 А, электролиз шёл 96 секунд. Найди массу металла в миллиграммах.
Подсказка. Масса равна произведению эквивалента, тока и времени.
Как решать. Закон Фарадея: m = 2·4·96 мг.
Ответ: 768
Пример 5. На катоде идёт процесс Cu²⁺ + 2e → Cu. Сколько моль электронов нужно, чтобы осадить 4 моль меди?
Подсказка. Смотри на коэффициент перед электроном.
Как решать. На каждый моль меди нужно 2 моль электронов: 4·2.
Ответ: 8
Пример 6. Черновая медь перед рафинированием содержит 65 % чистой меди. Сколько килограммов чистой меди в слитке массой 300 кг?
Подсказка. Процент — это доля от сотни.
Как решать. 300·65/100 = 3·65 кг.
Ответ: 195
Пример 7. На катоде выделяется металл с электрохимическим эквивалентом 3 мг/Кл. Ток равен 4 А, электролиз шёл 84 секунд. Найди массу металла в миллиграммах.
Подсказка. Масса равна произведению эквивалента, тока и времени.
Как решать. Закон Фарадея: m = 3·4·84 мг.
Ответ: 1008
Пример 8. На катоде идёт процесс Cu²⁺ + 2e → Cu. Сколько моль электронов нужно, чтобы осадить 3 моль меди?
Подсказка. Смотри на коэффициент перед электроном.
Как решать. На каждый моль меди нужно 2 моль электронов: 3·2.
Ответ: 6
Пример 9. На катоде выделяется металл с электрохимическим эквивалентом 4 мг/Кл. Ток равен 1 А, электролиз шёл 63 секунд. Найди массу металла в миллиграммах.
Подсказка. Масса равна произведению эквивалента, тока и времени.
Как решать. Закон Фарадея: m = 4·1·63 мг.
Ответ: 252
Пример 10. На катоде идёт процесс Cu²⁺ + 2e → Cu. Сколько моль электронов нужно, чтобы осадить 5 моль меди?
Подсказка. Смотри на коэффициент перед электроном.
Как решать. На каждый моль меди нужно 2 моль электронов: 5·2.
Ответ: 10
Пример 11. Черновая медь перед рафинированием содержит 89 % чистой меди. Сколько килограммов чистой меди в слитке массой 800 кг?
Подсказка. Процент — это доля от сотни.
Как решать. 800·89/100 = 8·89 кг.
Ответ: 712
Пример 12. На катоде выделяется металл с электрохимическим эквивалентом 4 мг/Кл. Ток равен 2 А, электролиз шёл 94 секунд. Найди массу металла в миллиграммах.
Подсказка. Масса равна произведению эквивалента, тока и времени.
Как решать. Закон Фарадея: m = 4·2·94 мг.
Ответ: 752
Пример 13. Черновая медь перед рафинированием содержит 86 % чистой меди. Сколько килограммов чистой меди в слитке массой 200 кг?
Подсказка. Процент — это доля от сотни.
Как решать. 200·86/100 = 2·86 кг.
Ответ: 172
Вопросы для повторения темы
Контрольные вопросы по «Электролиз и его применение» с верными ответами и пояснениями — проверь себя до запуска тренажёра.
Вопрос 1. Что происходит на катоде при электролизе?
Ответ: восстановление катионов
Пояснение. Катод — минус: катионы принимают электроны и восстанавливаются до металла или водорода.
Вопрос 2. Электрохимический эквивалент серебра 1,12 мг/Кл. Сколько миллиграммов серебра осядет на катоде при токе 2 А за 500 с?
Ответ: 1120
Пояснение. m = kIt = 1,12·2·500 = 1120 мг.
Вопрос 3. Верно ли: при электролизе водного раствора NaCl металлический натрий на катоде не выделяется?
Ответ: Верно
Пояснение. Натрий — активный металл: из воды на катоде восстанавливается водород, а ионы натрия остаются в растворе.
Вопрос 4. Что делают с помощью электролиза?
Ответ: рафинирование меди; получение алюминия из расплава; гальванические покрытия хромом
Пояснение. Рафинирование, электролиз расплава и гальваностегия — прямые применения электролиза.
Вопрос 5. Сопоставь термин и его смысл.
Пояснение. Два электрода и два применения — каркас темы.
Вопрос 6. Расставь катионы по возрастанию лёгкости восстановления на катоде.
Ответ: K+ → Zn2+ → Cu2+ → Ag+
Пояснение. Чем ближе металл к благородным в ряду активности, тем легче его катион восстанавливается: калий из воды почти не выделить, серебро — легко.
Вопрос 7. Дополни.
Ответ: t → электрохимическим
Пояснение. Масса пропорциональна току и времени, коэффициент k — электрохимический эквивалент вещества.
Настройте ритм перед экзаменом: задание дня по химии — новое каждый день.