Химия · 9 класстренажёр

Азот и фосфор: аммиак, соли аммония, удобрения — тренажёр

Тренировка по теме «Азот и фосфор: аммиак, соли аммония, удобрения»: задачи с меняющимися числами, мгновенная проверка, подсказка и подробный разбор к каждой. Ниже — шпаргалка по теме, разобранные примеры и ответы на частые вопросы.

← К теории

Тренировка

0/8

Задача 1 из 8

Синтез аммиака: $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ . Сколько моль аммиака получится из 1 моль азота? Запиши число.

Выбери ответ и нажми «Проверить». Подсказка рядом — пользоваться не стыдно.

Разбор примеров из тренажёра

14 задач из пула этого тренажёра с полной логикой решения: условие, подсказка, как решать и ответ. В самом тренажёре числа в каждой задаче обновляются от раунда к раунду — принцип решения остаётся тем же.

Пример 1. Синтез аммиака: $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ . Сколько моль аммиака получится из 3 моль азота? Запиши число.

Подсказка. Сравни коэффициенты перед N2 и NH3.

Как решать. Аммиака по уравнению вдвое больше, чем азота: 3 · 2 моль.

Ответ: 6

Пример 2. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 3 моль хлорида аммония? Запиши число.

Подсказка. Коэффициенты перед NH4Cl и NaOH одинаковы.

Как решать. Соотношение соли и щёлочи 1:1 — щёлочи нужно 3 моль.

Ответ: 3

Пример 3. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 4 моль фосфора?

Подсказка. Коэффициенты 4 и 2 — отношение один к двум.

Как решать. Оксида по уравнению вдвое меньше, чем фосфора: 4 / 2 моль.

Ответ: 4/2 моль

Пример 4. Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Сколько граммов весят 3 моль аммиака? Запиши число.

Подсказка. m = n · M.

Как решать. Масса равна количеству, умноженному на молярную массу: 3 · 17 г.

Ответ: 51

Пример 5. Синтез аммиака: $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ . Сколько моль аммиака получится из 1 моль азота? Запиши число.

Подсказка. Сравни коэффициенты перед N2 и NH3.

Как решать. Аммиака по уравнению вдвое больше, чем азота: 1 · 2 моль.

Ответ: 2

Пример 6. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 8 моль хлорида аммония? Запиши число.

Подсказка. Коэффициенты перед NH4Cl и NaOH одинаковы.

Как решать. Соотношение соли и щёлочи 1:1 — щёлочи нужно 8 моль.

Ответ: 8

Пример 7. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 3 моль фосфора?

Подсказка. Коэффициенты 4 и 2 — отношение один к двум.

Как решать. Оксида по уравнению вдвое меньше, чем фосфора: 3 / 2 моль.

Ответ: 3/2 моль

Пример 8. Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Сколько граммов весят 2 моль аммиака? Запиши число.

Подсказка. m = n · M.

Как решать. Масса равна количеству, умноженному на молярную массу: 2 · 17 г.

Ответ: 34

Пример 9. Синтез аммиака: $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ . Сколько моль аммиака получится из 2 моль азота? Запиши число.

Подсказка. Сравни коэффициенты перед N2 и NH3.

Как решать. Аммиака по уравнению вдвое больше, чем азота: 2 · 2 моль.

Ответ: 4

Пример 10. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 6 моль хлорида аммония? Запиши число.

Подсказка. Коэффициенты перед NH4Cl и NaOH одинаковы.

Как решать. Соотношение соли и щёлочи 1:1 — щёлочи нужно 6 моль.

Ответ: 6

Пример 11. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 5 моль фосфора?

Подсказка. Коэффициенты 4 и 2 — отношение один к двум.

Как решать. Оксида по уравнению вдвое меньше, чем фосфора: 5 / 2 моль.

Ответ: 5/2 моль

Пример 12. Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Сколько граммов весят 1 моль аммиака? Запиши число.

Подсказка. m = n · M.

Как решать. Масса равна количеству, умноженному на молярную массу: 1 · 17 г.

Ответ: 17

Пример 13. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 9 моль хлорида аммония? Запиши число.

Подсказка. Коэффициенты перед NH4Cl и NaOH одинаковы.

Как решать. Соотношение соли и щёлочи 1:1 — щёлочи нужно 9 моль.

Ответ: 9

Пример 14. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 2 моль фосфора?

Подсказка. Коэффициенты 4 и 2 — отношение один к двум.

Как решать. Оксида по уравнению вдвое меньше, чем фосфора: 2 / 2 моль.

Ответ: 2/2 моль

Вопросы для повторения темы

Контрольные вопросы по «Азот и фосфор: аммиак, соли аммония, удобрения» с верными ответами и пояснениями — проверь себя до запуска тренажёра.

Вопрос 1. Молекула азота очень прочная, поэтому азот при обычных условиях малоактивен.

Ответ: Верно

Пояснение. Тройная связь в молекуле N2 — одна из самых прочных, поэтому азот химически пассивен и только в жёстких условиях образует соединения.

Вопрос 2. Какую среду имеет водный раствор аммиака?

Ответ: щелочную

Пояснение. Часть молекул аммиака присоединяет воду и отдаёт гидроксид-ионы, поэтому лакмус в аммиачной воде синеет — среда щелочная.

Вопрос 3. Сколько моль водорода нужно на 1 моль азота для полного синтеза аммиака? Запиши число.

Ответ: 3

Пояснение. По уравнению N2 + 3H2 = 2NH3 на один моль азота расходуется три моль водорода.

Вопрос 4. Какой реакцией узнают ион аммония в соли?

Ответ: выделение аммиака щелочью при нагревании

Пояснение. Соль аммония со щелочью при нагревании выделяет аммиак с резким запахом — лакмус у горлышка синеет. Белый дым — реакция на сам газ аммиак.

Вопрос 5. Что верно для белого фосфора?

Ответ: ядовит; светится в темноте; химически активнее красного

Пояснение. Белый фосфор ядовит, светится и самовоспламеняется — его хранят под водой. Красный фосфор не ядовит и гораздо менее активен.

Вопрос 6. Сопоставь формулу и название.

Пояснение. NH3 — газ аммиак, его соли содержат ион NH4+, H3PO4 — трёхосновная ортофосфорная кислота, N2 — молекула азота с тройной связью.

Вопрос 7. Разложи удобрения по видам.

Пояснение. Селитры и соли аммония несут азот — они азотные. Суперфосфат и фосфоритная мука — источники фосфора, они фосфорные.

Вопрос 8. Вставь пропуски.

Ответ: резким → легче → нашатырным спиртом

Пояснение. Аммиак имеет резкий запах и почти вдвое легче воздуха; его водный раствор — аммиачная вода, или нашатырный спирт.

Настройте ритм перед экзаменом: задание дня по химии — новое каждый день.

Тренировка

Разбор примеров из тренажёра

Пример 1. Синтез аммиака: N2​+3H2​⇄2NH3​. Сколько моль аммиака получится из 3 моль азота? Запиши число.

Пример 2. Реакция NH4​Cl+NaOH→NaCl+NH3​↑+H2​O: сколько моль щёлочи нужно на 3 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 3. Горение фосфора: 4P+5O2​→2P2​O5​. Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 4 моль фосфора?

Пример 4. Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Сколько граммов весят 3 моль аммиака? Запиши число.

Пример 5. Синтез аммиака: N2​+3H2​⇄2NH3​. Сколько моль аммиака получится из 1 моль азота? Запиши число.

Пример 6. Реакция NH4​Cl+NaOH→NaCl+NH3​↑+H2​O: сколько моль щёлочи нужно на 8 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 7. Горение фосфора: 4P+5O2​→2P2​O5​. Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 3 моль фосфора?

Пример 8. Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Сколько граммов весят 2 моль аммиака? Запиши число.

Пример 9. Синтез аммиака: N2​+3H2​⇄2NH3​. Сколько моль аммиака получится из 2 моль азота? Запиши число.

Пример 10. Реакция NH4​Cl+NaOH→NaCl+NH3​↑+H2​O: сколько моль щёлочи нужно на 6 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 11. Горение фосфора: 4P+5O2​→2P2​O5​. Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 5 моль фосфора?

Пример 12. Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Сколько граммов весят 1 моль аммиака? Запиши число.

Пример 13. Реакция NH4​Cl+NaOH→NaCl+NH3​↑+H2​O: сколько моль щёлочи нужно на 9 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 14. Горение фосфора: 4P+5O2​→2P2​O5​. Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 2 моль фосфора?

Вопросы для повторения темы

Вопрос 1. Молекула азота очень прочная, поэтому азот при обычных условиях малоактивен.

Вопрос 2. Какую среду имеет водный раствор аммиака?

Вопрос 3. Сколько моль водорода нужно на 1 моль азота для полного синтеза аммиака? Запиши число.

Вопрос 4. Какой реакцией узнают ион аммония в соли?

Вопрос 5. Что верно для белого фосфора?

Вопрос 6. Сопоставь формулу и название.

Вопрос 7. Разложи удобрения по видам.

Вопрос 8. Вставь пропуски.

Пример 1. Синтез аммиака: $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ . Сколько моль аммиака получится из 3 моль азота? Запиши число.

Пример 2. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 3 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 3. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 4 моль фосфора?

Пример 5. Синтез аммиака: $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ . Сколько моль аммиака получится из 1 моль азота? Запиши число.

Пример 6. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 8 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 7. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 3 моль фосфора?

Пример 9. Синтез аммиака: $N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ . Сколько моль аммиака получится из 2 моль азота? Запиши число.

Пример 10. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 6 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 11. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 5 моль фосфора?

Пример 13. Реакция $N H_{4} C l + N a O H \to N a C l + N H_{3} ↑ + H_{2} O$ : сколько моль щёлочи нужно на 9 моль хлорида аммония? Запиши число.

Пример 14. Горение фосфора: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$ . Сколько моль оксида фосфора(V) образуется из 2 моль фосфора?