ОГЭ · Химия · задание 81 балл · ≈4 мин

Задание 8 ОГЭ: Электролиты и ионные уравнения

Растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты в воде распадаются на ионы — это диссоциация. В ионных уравнениях сильные электролиты пишут в виде ионов, а воду, газы, осадки и слабые электролиты оставляют молекулами. Ловушка номер один — таблица растворимости: расписать на ионы то, что на самом деле осадок, и сокращённое уравнение станет неверным. Вторая ловушка — сокращение: одинаковые ионы слева и справа надо вычеркнуть, а индексы из формул в ионное уравнение переносить нельзя.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Электролитическая диссоциация. Это задание с коротким ответом, который проверяется автоматически. Одна арифметическая ошибка — ноль баллов, поэтому скорость и аккуратность здесь важнее гениальности.

Формулы к заданию

N a C l \to N a^{+} + C l^{-}

Диссоциация поваренной соли: одна формульная единица даёт два иона

H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}

Серная кислота — сильный электролит: два катиона водорода и сульфат-ион

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓

Сокращённое ионное уравнение образования сульфата бария

Разбор типовых задач

Пример 1

Составь сокращённое ионное уравнение для реакции нейтрализации: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Решение по шагам

Гидроксид натрия и соляная кислота — сильные электролиты, расписываем их на ионы.
$N a^{+} + O H^{-} + H^{+} + C l^{-} = N a^{+} + C l^{-} + H_{2} O$
Ионы натрия и хлорид-ионы повторяются слева и справа — вычёркиваем их.
Остаётся встреча иона водорода с гидроксид-ионом: это и есть суть нейтрализации.
$H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

Ответ: H⁺ + OH⁻ = H₂O

Пример 2

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Запиши молекулярное и сокращённое ионное уравнения.

Решение по шагам

Молекулярное уравнение: образуется нерастворимый хлорид серебра — белый творожистый осадок.
$A g N O_{3} + N a C l = A g C l ↓ + N a N O_{3}$
Расписываем сильные электролиты на ионы; AgCl — осадок, его оставляем формулой.
$A g^{+} + N O_{3}^{-} + N a^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + N a^{+} + N O_{3}^{-}$
Вычёркиваем одинаковые ионы с обеих сторон и получаем сокращённое уравнение.
$A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$

Ответ: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

Пример 3

Проверь составление ионного уравнения для реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

Решение по шагам

Барий хлорид и сульфат натрия — растворимые сильные электролиты, расписываем на ионы.
$B a^{2 +} + 2 C l^{-} + 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a^{+} + 2 C l^{-}$
Вычёркиваем по два натрия и по два хлорида с каждой стороны.
Сокращённое уравнение показывает, что связываются именно барий и сульфат.
$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

Ответ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

Сульфат алюминия диссоциирует: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻. Сколько ионов всего образуется из 3 формульных единиц соли? В ответе — только число.

BaCl₂ диссоциирует на ионы Ba²⁺ и Cl⁻. Сколько хлорид-ионов дадут 2 формульных единиц соли? В ответе — только число.

Какое вещество в ионном уравнении записывают в молекулярном виде?

Вода — слабый электролит, поэтому в ионных уравнениях её записывают молекулой.

Сильный электролит H₂SO₄ распадается на катионы водорода и сульфат-ион. Сколько катионов H⁺ даёт одна молекула кислоты? В ответе — только число.

Сульфат алюминия диссоциирует: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻. Сколько ионов всего образуется из 8 формульных единиц соли? В ответе — только число.

BaCl₂ диссоциирует на ионы Ba²⁺ и Cl⁻. Сколько хлорид-ионов дадут 5 формульных единиц соли? В ответе — только число.

Какое вещество в ионном уравнении записывают в молекулярном виде?

Типичные ошибки

Расписывают на ионы нерастворимые вещества, газы и воду. Ионы в растворе существуют только у сильных растворимых электролитов.
Переносят индексы из формулы в ионное уравнение: BaCl₂ превращают в Ba²⁺ и Cl₂⁻. Индекс показывает число ионов, а не их заряд.
Не сверяются с таблицей растворимости перед записью. Если обе соли нерастворимы, реакции между их растворами не будет вовсе.
Забывают вычеркнуть одинаковые ионы и выдают полное ионное уравнение за сокращённое. В сокращённом остаются только участники реакции.

Стратегия на экзамене. Схема из трёх шагов. Сначала молекулярное уравнение — проверь, что оно уравнено. Потом расставь растворимость по таблице: сильные растворимые электролиты распиши на ионы, а осадки, газы и слабые электролиты (воду, Cu(OH)₂, H₂CO₃, NH₃·H₂O) оставь молекулами. Напоследок вычеркни одинаковые ионы слева и справа и запиши сокращённое уравнение. Быстрая проверка: суммарные заряды слева и справа у сокращённого уравнения должны совпадать.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 8 на экзамене

Балл за задание: 1. Ориентир по времени: ≈4 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: электролитическая диссоциация. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 8

Что такое электролит простыми словами?

Электролит — вещество, которое в растворе или расплаве распадается на ионы, поэтому его раствор проводит ток. К сильным относят растворимые соли, щёлочи и сильные кислоты вроде HCl и HNO₃.

Почему воду не расписывают на ионы?

Вода диссоциирует крайне слабо: в чистой воде лишь ничтожная доля молекул распалась на H⁺ и OH⁻. Поэтому в уравнениях её считают молекулой.

Как понять, что реакция между растворами электролитов пойдёт?

Ищи уход веществ из сферы реакции: осадок, газ или слабый электролит вроде воды. Если ничего из этого не образуется, реакция не идёт — ионы просто останутся в растворе.

Что означает стрелка вниз в ионном уравнении?

Это осадок: вещество выпадает из раствора, и расписывать его на ионы нельзя. Стрелка вверх означает выделяющийся газ — с ним та же история.

Что проверяет задание

Формулы к заданию

Разбор типовых задач

Пример 1

Пример 2

Пример 3

Тренажёр задания (числа меняются)

Типичные ошибки

Повторить теорию по химии

Формат задания 8 на экзамене

Частые вопросы про задание 8

Похожие задания