10 XP
ЕГЭ · Химия · задание 91 балл · ≈6 мин

Задание 9 ЕГЭ: Свойства неорганических веществ

Задание 9 ЕГЭ по химии — химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей. Нужно предсказать, пойдёт ли реакция между данными веществами, и назвать продукты — часто с опорой на реакцию ионного обмена. Балл теряют в двух местах: амфотерным оксидам приписывают свойства только одной стороны, а осадки пишут без таблицы растворимости — вещества, которые «обязаны» прореагировать, спокойно живут в одном растворе.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Это задание с коротким ответом, который проверяется автоматически. Одна арифметическая ошибка — ноль баллов, поэтому скорость и аккуратность здесь важнее гениальности.

Формулы к заданию

Основный оксид с водой: так реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов
Кислотный оксид со щёлочью: соль и вода — базовая схема ионного обмена
Амфотерный оксид: реагирует и с кислотами, и со щелочами

Разбор типовых задач

Пример 1

Осуществи реакцию между оксидом фосфора(V) и гидроксидом калия. Какая соль образуется?

Решение по шагам
  1. P₂O₅ — кислотный оксид, KOH — щёлочь. Кислотный оксид со щёлочью реагирует всегда: продукт — соль и вода.
  2. Записываем и уравниваем: на два атома фосфора уходит два фосфат-иона.
  3. Проверка по атомам: P — 2 и 2, K — 6 и 6, O — 5 + 6 = 11 и 8 + 3 = 11. Сошлось.
  4. Соль — фосфат калия K₃PO₄, средняя соль слабой фосфорной кислоты и сильного основания.

Ответ: P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O, образуется фосфат калия

Пример 2

Оксид цинка по отдельности обработали раствором HCl и раствором NaOH. Запиши оба уравнения.

Решение по шагам
  1. ZnO — амфотерный оксид: он проявляет и основные, и кислотные свойства. Значит, реагирует с обоими реагентами.
  2. С кислотой ведёт себя как основной оксид — выходит соль и вода.
  3. Со щёлочью ведёт себя как кислотный оксид — выходит комплексная соль в растворе.
  4. Проверка по кислороду в первом уравнении: 1 и 1. Во втором: 1 + 1 + 1 = 4 и 4. Уравнения сбалансированы.

Ответ: с HCl — ZnCl₂, с NaOH — Na₂[Zn(OH)₄]

Пример 3

Слили растворы карбоната калия и соляной кислоты. Что наблюдают и какое сокращённое ионное уравнение?

Решение по шагам
  1. Карбонат встречает сильную кислоту — угольная кислота неустойчива и сразу распадается на воду и газ. Реакция идёт до конца.
  2. Молекулярное уравнение.
  3. К⁺ и Cl⁻ — ионы-зрители, сокращаем. Остаётся суть — карбонат-ион и ионы водорода.

Ответ: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑; наблюдается бурное выделение газа

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

Сколько граммов гидроксида натрия (M = 40 г/моль) потребуется для полной нейтрализации 6 моль хлороводорода HCl?

По уравнению SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O вычисли, сколько моль щёлочи нужно для полной реакции с 3 моль оксида серы(VI).

Серную кислоту количеством 1 моль нейтрализовали избытком KOH: H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O. Какая масса воды (M = 18 г/моль) образовалась?

Слили растворы сульфата натрия и хлорида бария. Вычисли массу осадка BaSO₄ (M = 233 г/моль), если в реакцию вступило 2 моль Na₂SO₄, а хлорид бария взят в избытке.

С какими веществами реагирует оксид цинка ZnO?

Оксиды CO, NO и N₂O не образуют солей при реакции с кислотами или щелочами — это несолеобразующие оксиды.

Сколько граммов гидроксида натрия (M = 40 г/моль) потребуется для полной нейтрализации 3 моль хлороводорода HCl?

По уравнению SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O вычисли, сколько моль щёлочи нужно для полной реакции с 4 моль оксида серы(VI).

Типичные ошибки

  • Заставляют реагировать с водой все оксиды подряд. С водой соединяются только кислотные оксиды (кроме SiO₂) и основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов; MgO с водой почти не реагирует, а CO, NO, N₂O — несолеобразующие.
  • Считают Al₂O₃, ZnO, BeO либо только основными, либо только кислотными. Амфотерность — двойственность: соль образуется и с кислотой, и со щёлочью.
  • Пишут осадок или газ без таблицы растворимости. Реакция ионного обмена идёт до конца только если из раствора уходит осадок, газ или вода.
  • Забывают правило «сильная кислота вытесняет слабую»: HCl + Na₂CO₃ идёт, а CH₃COOH + NaCl — нет. Направление обмена решает сила кислоты и растворимость продуктов.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 9 на экзамене

Балл за задание: 1. Ориентир по времени: ≈6 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 9

Как решить задание 9 ЕГЭ по химии?

Разбери каждый реагент по классу, применяй правила сшивания «кислота + основание», «кислотный оксид + щёлочь», «соль + соль» и обязательно сверяйся с таблицей растворимости. Тренажёр на этой странице как раз набивает эти пары.

Какие оксиды амфотерные и как это запомнить?

Минимум для ЕГЭ: Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, Fe₂O₃, SnO, PbO. Держи в голове тройку Al–Zn–Be: все три элемента стоят на границе металлов и неметаллов, их оксиды и гидроксиды работают в обе стороны.

Как понять по таблице растворимости, выпадет ли осадок?

Растворимы все нитраты, соли калия, натрия, аммония и почти все хлориды (кроме AgCl, PbCl₂) и сульфаты (кроме BaSO₄, PbSO₄). Карбонаты, фосфаты, сульфиты и силикаты растворимы только у щелочных металлов и аммония — всё остальное уходит в осадок.

Похожие задания