10 XP
ЕГЭ · Химия · задание 241 балл · ≈5 мин

Задание 24 ЕГЭ: Распознавание веществ по экспериментальным схемам

Задание 24 ЕГЭ по химии — распознавание веществ: даны три-четыре пробирки без этикеток и схема эксперимента, нужно назначить каждому сосуду вещество по наблюдениям. Это логическая задача на химические знания: каждая проба обязана делить набор на группы. Балл теряют, когда выбирают реактив, который одинаково отвечает двум веществам, и не проверяют растворимость осадков в кислоте.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Один реактив на группу веществ, таблицы наблюдений, логика распознавания. Это задание с коротким ответом, который проверяется автоматически. Одна арифметическая ошибка — ноль баллов, поэтому скорость и аккуратность здесь важнее гениальности.

Формулы к заданию

Карбонат узнают по вскипанию с кислотой: газ мутит известковую воду
Белый осадок с барием: сульфат от карбоната отличает проба кислотой
Голубой осадок выдаёт катион меди(II) среди бесцветных растворов
Щёлочь с нагревом вытесняет аммиак — по запаху находят соль аммония

Разбор типовых задач

Пример 1

В трёх пробирках растворы NaCl, Na₂CO₃ и Na₂SO₄ без этикеток. Составь план распознавания одним реактивом с контрольной пробой.

Решение по шагам
  1. Добавляем в каждую пробирку раствор BaCl₂: с карбонатом и сульфатом выпадут белые осадки, с хлоридом изменений нет.
  2. Осадок карбоната бария.
  3. В пробирки с осадками доливаем HCl: карбонат бария растворяется с пузырьками, сульфат бария остаётся.
  4. Осадок сульфата бария.
  5. Итог: без осадка — NaCl, осадок растворился — Na₂CO₃, осадок остался — Na₂SO₄.

Ответ: BaCl₂ плюс кислота: без осадка — NaCl, растворился — Na₂CO₃, остался — Na₂SO₄

Пример 2

Пробирки с растворами HCl, NaOH и NaCl распознают фенолфталеином. Составь схему опыта.

Решение по шагам
  1. Капаем фенолфталеин во все пробирки: в одной раствор малиновеет — это NaOH.
  2. В две оставшиеся пробы добавляем понемногу растворы из бесцветных пробирок к малиновой щёлочи.
  3. Там, где малиновый цвет исчез, была кислота HCl: она нейтрализует щёлочь.
  4. Проба без изменений — NaCl.

Ответ: фенолфталеин: малиновый — NaOH, обесцвечивает — HCl, без изменений — NaCl

Пример 3

Четыре склянки без подписей: CuSO₄, FeCl₃, K₂SO₄, NaOH. Определи каждую по минимуму проб.

Решение по шагам
  1. Первый ход — по цвету: голубой раствор у CuSO₄, жёлто-бурый у FeCl₃.
  2. Остались два бесцветных раствора: соль и щёлочь. Добавляем в них по капле раствор CuSO₄.
  3. В NaOH появляется голубой осадок, в K₂SO₄ ничего не меняется.
  4. Так без единого реактива из склянки определены все четыре вещества.

Ответ: цвет: CuSO₄ голубой, FeCl₃ жёлто-бурый; проба CuSO₄: осадок — NaOH, без изменений — K₂SO₄

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

При распознавании двух солей из 4 моль каждой пробы с BaCl₂ получили BaSO₄ (M = 233 г/моль) и BaCO₃. Какая масса сульфата бария?

В схеме распознавания при действии щёлочи на соль аммония выделилось 2 моль NH₃. Сколько моль соли аммония было в пробе?

Для распознавания набора NaCl, Na₂SO₄ и Na₂CO₃ одного раствора BaCl₂ недостаточно, потому что карбонат и сульфат бария оба белые.

Какая среда в растворе, где капля фенолфталеина стала малиновой?

Каким одним реактивом различают растворы K₂CO₃ и KCl?

При распознавании двух солей из 3 моль каждой пробы с BaCl₂ получили BaSO₄ (M = 233 г/моль) и BaCO₃. Какая масса сульфата бария?

В схеме распознавания при действии щёлочи на соль аммония выделилось 8 моль NH₃. Сколько моль соли аммония было в пробе?

Для распознавания набора NaCl, Na₂SO₄ и Na₂CO₃ одного раствора BaCl₂ недостаточно, потому что карбонат и сульфат бария оба белые.

Типичные ошибки

  • Берут реактив, который одинаково реагирует с двумя веществами набора. Каждая проба обязана делить набор на группы: одна часть отвечает, другая молчит.
  • Забывают контрольную пробу кислотой для белых осадков. BaCO₃ и BaSO₄, Ag₂CO₃ и AgCl выглядят похоже — различает их только растворимость в кислоте.
  • Не смотрят на цвет исходных растворов. Голубой раствор сразу выдаёт соль меди(II), жёлто-бурый — хлорид железа(III): это экономит реактив и время.
  • Пишут наблюдения без реактива и условия. В ответе нужны три вещи: что добавили, при каком условии (нагрев) и что именно увидели — осадок, газ, цвет.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 24 на экзамене

Балл за задание: 1. Ориентир по времени: ≈5 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: один реактив на группу веществ, таблицы наблюдений, логика распознавания. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 24

Как решать задание 24 ЕГЭ по химии на распознавание?

Ищи реактив, который даёт разный результат с каждым веществом набора: осадок, газ или окрашивание. Прогоняй схему по всем пробиркам и следи, чтобы ни у каких двух веществ наблюдения не совпадали.

Почему BaCO₃ и BaSO₄ нужно проверять кислотой?

Оба осадка белые и без кислоты неразличимы. Карбонат бария растворяется в кислоте с выделением CO₂, сульфат бария остаётся — это и есть решающая проба.

Можно ли распознать вещества без реактивов?

Иногда да: по цвету раствора определяют соли меди и железа(III), по запаху — аммиак. Но большинство солей бесцветны, поэтому реактив обычно нужен.

Что писать в ответе задания 24?

План по шагам: реактив, условие и наблюдение для каждой пробы, вывод по каждому веществу. Ответ «реагирует» без описания наблюдения не считается.

Похожие задания