ЕГЭ · Химия · задание 221 балл · ≈4 мин

Задание 22 ЕГЭ: Ионные уравнения и электролитическая диссоциация

Задание 22 ЕГЭ по химии — электролитическая диссоциация и ионные уравнения: расставить ионы, сократить ионы-зрители, проверить, соответствует ли ионное уравнение молекулярному. Балл теряют, когда расписывают на ионы нерастворимые осадки, газы и воду, а одному сокращённому уравнению приписывают реакции, где оно не получается.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Сильные и слабые электролиты, сокращённые ионные уравнения. Это задание с коротким ответом, который проверяется автоматически. Одна арифметическая ошибка — ноль баллов, поэтому скорость и аккуратность здесь важнее гениальности.

Формулы к заданию

N a C l = N a^{+} + C l^{-}

Сильный электролит: растворимая соль распадается на ионы полностью, ставят знак равенства

C H_{3} C O O H ⇄ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}

Слабый электролит: уксусная кислота диссоциирует частично, стрелка равновесия

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

Любая нейтрализация сильной кислоты сильным основанием сводится к одному уравнению

A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓

Сокращённое ионное уравнение реакции, идущей до конца из-за осадка

Разбор типовых задач

Пример 1

Запиши молекулярное и сокращённое ионное уравнение реакции между растворами NaOH и HCl.

Решение по шагам

Оба реагента сильные электролиты: в растворе живут ионы Na⁺, OH⁻, H⁺, Cl⁻.
Молекулярное уравнение.
$N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$
Ионы-зрители Na⁺ и Cl⁻ сокращаем: суть реакции — соединение ионов водорода и гидроксида.
Сокращённое ионное уравнение.
$H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$
Вода — слабый электролит, поэтому в ионной форме её не расписывают.

Ответ: H⁺ + OH⁻ = H₂O

Пример 2

Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции Cu(OH)₂ с соляной кислотой и почему гидроксид не расписывают на ионы?

Решение по шагам

Cu(OH)₂ — нерастворимое основание: оно не диссоциирует и в ионной форме не пишется.
Ионное уравнение с осадком слева.
$C u (O H)_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$
Соляная кислота сильная, соль CuCl₂ растворимая — оба расписываются на ионы.
Правило: на ионы не расписывают осадки, газы и воду.

Ответ: Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O; осадок на ионы не расписывается

Пример 3

Слили растворы Na₂CO₃ и HCl. Запиши сокращённое ионное уравнение и объясни, почему реакция идёт до конца.

Решение по шагам

Карбонат встречает сильную кислоту: угольная кислота неустойчива и распадается на воду и углекислый газ.
Сокращённое ионное уравнение.
$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$
Газ уходит из сферы реакции — обратный процесс невозможен, поэтому реакция необратима.
Na⁺ и Cl⁻ — зрители, в сокращённом уравнении их нет.

Ответ: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

Al₂(SO₄)₃ количеством 5 моль полностью диссоциировал в растворе. Сколько моль ионов SO₄²⁻ оказалось в растворе?

CaCl₂ количеством 5 моль полностью диссоциировал. Сколько всего моль ионов образовалось?

Сокращённому ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ соответствуют и реакция BaCl₂ с Na₂SO₄, и реакция Ba(OH)₂ с H₂SO₄.

Какое вещество образуется при соединении ионов H⁺ и OH⁻ в сокращённом ионном уравнении нейтрализации?

Какое из веществ — слабый электролит?

Al₂(SO₄)₃ количеством 4 моль полностью диссоциировал в растворе. Сколько моль ионов SO₄²⁻ оказалось в растворе?

CaCl₂ количеством 7 моль полностью диссоциировал. Сколько всего моль ионов образовалось?

Типичные ошибки

Расписывают на ионы то, что не диссоциирует: осадки, газы, воду, оксиды и слабые кислоты. На ионы живут только сильные растворимые электролиты.
Ставят стрелку равновесия у сильных электролитов или равенство у слабых. Сильные диссоциируют полностью — равенство, слабые частично — обратимая стрелка.
Не сокращают ионы-зрители или сокращают лишнее. Зрители одинаковы до и после реакции: их убирают из обеих частей, а осадки и газы остаются с пометками.
Приписывают одному сокращённому уравнению любые молекулярные. Проверяй, все ли участники молекулярной реакции — сильные растворимые электролиты, иначе ионная запись не совпадёт.

Стратегия на экзамене. Алгоритм такой: сначала молекулярное уравнение и проверка, что оно сбалансировано. Дальше решение по каждому веществу: сильный растворимый электролит — расписываем, осадок, газ, вода, слабая кислота или нерастворимое основание — оставляем молекулой. Сокращаем одинаковые ионы в обеих частях и проверяем заряды многоатомных ионов. Для вопроса «какому молекулярному уравнению соответствует» перебирай варианты и следи, чтобы зрители были растворимыми сильными электролитами. Таблица растворимости — твой главный инструмент.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 22 на экзамене

Балл за задание: 1. Ориентир по времени: ≈4 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: сильные и слабые электролиты, сокращённые ионные уравнения. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 22

Как записывать ионные уравнения на ЕГЭ?

Сначала молекулярное уравнение, потом расписывай на ионы только сильные растворимые электролиты. Осадки, газы и воду оставляй молекулами, затем сокращай одинаковые ионы в обеих частях.

Какие вещества не расписывают на ионы?

Все нерастворимые осадки по таблице растворимости, газы, воду и слабые электролиты. К слабым относятся уксусная, угольная и сероводородная кислоты, а также нерастворимые основания вроде Cu(OH)₂.

Чем сильный электролит отличается от слабого?

Сильный диссоциирует полностью и обозначается знаком равенства: растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты. Слабый распадается частично и живёт со стрелкой обратимости.

Как решить задание 22 ЕГЭ по химии?

Держи в голове три причины необратимости — осадок, газ, вода — и таблицу растворимости. Ионное уравнение пишется только для сильных растворимых электролитов, зрители сокращаются.

Что проверяет задание

Формулы к заданию

Разбор типовых задач

Пример 1

Пример 2

Пример 3

Тренажёр задания (числа меняются)

Типичные ошибки

Повторить теорию по химии

Формат задания 22 на экзамене

Частые вопросы про задание 22

Похожие задания