ЕГЭ · Химия · задание 322 балла · ≈8 мин

Задание 32 ЕГЭ: ОВР: электронный баланс и коэффициенты

Задание 32 ЕГЭ по химии — вторая часть: расставить коэффициенты методом электронного баланса. Нужно указать степени окисления, выписать полуреакции, уравнять электроны и перенести множители в уравнение. Балл теряют на неуравненном балансе и на пропущенной роли кислотных остатков, которые переходят в соли без изменения степени окисления.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Развёрнутый ответ: окислительно-восстановительные реакции. Это задание второй части — здесь нужен развёрнутый ответ с полным решением. Его проверяет эксперт, поэтому оформление и логика шагов так же важны, как сам ответ.

Формулы к заданию

M n^{+ 7} + 5 e^{-} = M n^{+ 2}

Полуреакция восстановления: перманганат в кислой среде принимает пять электронов

2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2}^{0}

Полуреакция окисления: два хлорид-иона отдают по электрону и дают молекулу хлора

C u^{0} - 2 e^{-} = C u^{+ 2}

Медь — восстановитель: отдаёт два электрона и окисляется

N^{+ 5} + e^{-} = N^{+ 4}

Азот азотной кислоты восстанавливается до диоксида: типичный окислитель

Разбор типовых задач

Пример 1

Методом электронного баланса расставь коэффициенты: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Решение по шагам

Степени окисления: марганец меняется с Mn⁺⁷ на Mn⁺², хлорид-ион Cl⁻ окисляется до Cl₂⁰.
Полуреакция восстановления: марганец принимает пять электронов.
$M n^{+ 7} + 5 e^{-} = M n^{+ 2}$
Хлор уходит молекулой: на 2 атома марганца окисляются 10 ионов Cl⁻, баланс 2:10.
Итоговое уравнение.
$2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O$
Проверка по хлору: 16 слева, справа 2 + 4 + 10 = 16. Сходится.

Ответ: 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Пример 2

Составь электронный баланс и уравнение: Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

Решение по шагам

Медь отдаёт 2 электрона, азот из N⁺⁵ принимает 1 электрон до N⁺⁴.
Полуреакция окисления меди.
$C u^{0} - 2 e^{-} = C u^{+ 2}$
Множители баланса 1 и 2: на одну медь два азота. Один азот остаётся в нитрате, два восстанавливаются до NO₂ — значит кислоты 4.
Уравнение: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.
Проверка по водороду: 4 слева, 4 в воде справа. Сходится.

Ответ: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Пример 3

Расставь коэффициенты методом баланса: S + HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O.

Решение по шагам

Сера окисляется от 0 до +6, отдавая 6 электронов.
$S^{0} - 6 e^{-} = S^{+ 6}$
Азот восстанавливается с +5 до +4, принимая один электрон.
Множители 1 и 6: на один атом серы шесть атомов азота.
Уравнение: S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.
Проверка по водороду: 6 слева, 2 + 4 = 6 справа. Сходится.

Ответ: S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

Ион MnO₄⁻ превращается в Mn²⁺, принимая по 5 электронов. Сколько электронов примут 5 моль перманганат-ионов?

Медь окисляется до Cu²⁺, отдавая по 2 электрона с атома. Сколько электронов отдадут 3 моль атомов меди?

Окислитель в окислительно-восстановительной реакции отдаёт электроны.

Как изменяется степень окисления атома восстановителя в ходе реакции?

Какую роль играет хлор из HCl в реакции 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O?

Ион MnO₄⁻ превращается в Mn²⁺, принимая по 5 электронов. Сколько электронов примут 6 моль перманганат-ионов?

Медь окисляется до Cu²⁺, отдавая по 2 электрона с атома. Сколько электронов отдадут 7 моль атомов меди?

Окислитель в окислительно-восстановительной реакции отдаёт электроны.

Типичные ошибки

Забывают, что часть атомов уходит в соль без изменения степени окисления. В реакции с HCl часть хлора остаётся Cl⁻ в KCl и MnCl₂ — окисляется только остаток до Cl₂.
Не проверяют сумму электронов в полуреакциях. Множители баланса должны уравнять отданные и принятые электроны: если слева 10, справа тоже 10.
Переносят множители баланса только на восстанавливающееся вещество. Множитель относится ко всей записи: 16HCl потому, что 10 хлоров окисляются, а 6 идут в соли.
Путают окислитель и восстановитель в выводе. Окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт и окисляется — перепутать легко, и балл уйдёт.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 32 на экзамене

Балл за задание: 2. Ориентир по времени: ≈8 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: развёрнутый ответ: окислительно-восстановительные реакции. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 32

Как решать задание 32 ЕГЭ по химии на электронный баланс?

Найди атомы со сменой степени окисления, запиши полуреакции, уравняй электроны и перенеси множители в уравнение. В конце проверь кислород и водород — это страховка от арифметической ошибки.

Чем окислитель отличается от восстановителя?

Окислитель принимает электроны и сам восстанавливается, восстановитель отдаёт их и окисляется. В балансе у окислителя степень окисления падает, у восстановителя растёт.

Почему в реакции марганцовки с соляной кислотой окисляются не все 16 хлоров?

Шесть ионов хлора остаются в составе KCl и MnCl₂ со степенью −1, и только десять окисляются до молекулярного хлора. Баланс множителей это и учитывает: 16 = 2 + 4 + 10.

Что делать, если баланс не сходится?

Пересчитай степени окисления и сумму электронов в полуреакциях. Чаще всего ошибка в множителях или в забытом кислотном остатке, который перешёл в соль без изменения степени окисления.

Что проверяет задание

Формулы к заданию

Разбор типовых задач

Пример 1

Пример 2

Пример 3

Тренажёр задания (числа меняются)

Типичные ошибки

Повторить теорию по химии

Формат задания 32 на экзамене

Частые вопросы про задание 32

Похожие задания