10 XP
ЕГЭ · Химия · задание 343 балла · ≈10 мин

Задание 34 ЕГЭ: Экспериментальная задача: распознавание и подтверждение

Задание 34 ЕГЭ по химии — вторая часть: экспериментальная задача. Даны вещества без этикеток или соль с неизвестным составом, нужно составить план распознавания и описать наблюдения. Здесь оценивают именно логику эксперимента: какой реактив, что наблюдаете, какой вывод делаете. Уравнения с осадками и газами подтверждают каждый шаг.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Развёрнутый ответ: план распознавания веществ и подтверждения ионов. Это задание второй части — здесь нужен развёрнутый ответ с полным решением. Его проверяет эксперт, поэтому оформление и логика шагов так же важны, как сам ответ.

Формулы к заданию

Белый осадок сульфата бария — подтверждение сульфат-иона
Карбонат вскипает с кислотой: газ отличает его от сульфата
Подтверждение иона аммония: запах аммиака, влажный лакмус синеет
Нейтрализация: малиновый фенолфталеин обесцвечивается при добавлении кислоты к щёлочи

Разбор типовых задач

Пример 1

В трёх пробирках без этикеток — растворы Na₂CO₃, Na₂SO₄ и NaCl. Составь план распознавания с указанием реактива и наблюдений.

Решение по шагам
  1. Берём раствор BaCl₂: он даёт осадок и с карбонатом, и с сульфатом.
  2. Оба осадка белые, а хлорид натрия остаётся прозрачным: третья пробирка распознана сразу.
  3. К осадкам добавляем HCl: карбонат бария растворяется с газом.
  4. Сульфат бария с кислотой не работает — BaSO₄ нерастворим. План закрыт одним реактивом и двумя наблюдениями.

Ответ: BaCl₂, затем HCl: без осадка — NaCl, осадок с газом — Na₂CO₃, осадок без газа — Na₂SO₄

Пример 2

В трёх пробирках — растворы NaOH, HCl и NaCl. Распознай их с помощью фенолфталеина и объясни наблюдения.

Решение по шагам
  1. Капаем фенолфталеин во все пробирки: малинеет только щёлочь NaOH.
  2. В малиновый раствор капаем по очереди содержимое двух оставшихся пробирок.
  3. Кислота нейтрализует щёлочь, малиновая окраска исчезает.
  4. Пробирка, после добавления которой цвет не изменился, — это NaCl: соль не работает ни как кислота, ни как щёлочь.

Ответ: фенолфталеин: малиновый — NaOH; обесцветил — HCl; без изменений — NaCl

Пример 3

В соли нужно подтвердить наличие иона аммония. Опиши эксперимент с наблюдениями и уравнением.

Решение по шагам
  1. К соли добавляем раствор NaOH и слегка нагреваем.
  2. Появляется резкий запах аммиака — первый признак.
  3. Подносим к горлышку влажную лакмусовую бумажку: она синеет, потому что NH₃ растворяется в воде и создаёт щелочную среду.
  4. Два наблюдения и уравнение — подтверждение полное. Без нагревания аммиак выделяется вяло, опыт получается слабым.

Ответ: NH₄⁺ подтверждён: запах NH₃ при нагреве со щёлочью, влажный лакмус синеет

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

На 1 моль карбоната бария подействовали избытком раствора HCl. Сколько моль CO₂ выделится?

Из 5 моль Na₂SO₄ осадили весь сульфат раствором BaCl₂. Какова масса осадка BaSO₄ (M = 233 г/моль)?

Осадок сульфата бария растворяется в соляной кислоте.

Какой газ выделяется при действии раствора HCl на карбонат натрия?

Каким ОДНИМ реактивом различить растворы Na₂CO₃ и Na₂SO₄?

На 6 моль карбоната бария подействовали избытком раствора HCl. Сколько моль CO₂ выделится?

Из 5 моль Na₂SO₄ осадили весь сульфат раствором BaCl₂. Какова масса осадка BaSO₄ (M = 233 г/моль)?

Осадок сульфата бария растворяется в соляной кислоте.

Типичные ошибки

  • Ставят BaCl₂ как единственный реактив для карбоната и сульфата. Оба дают белые осадки, различить их можно только второй пробой с кислотой.
  • Забывают про наблюдения. Запись «добавил реактив — получил осадок» без цвета и газа считается неполной: опиши, что видно в пробирке.
  • Проверяют ион аммония без нагревания. При комнатной температуре NH₃ выделяется слабо, запах неуловим — эксперт засчитает опыт только с нагревом.
  • Используют один реактив там, где нужна цепочка проб. Если два вещества ведут себя одинаково с первым реагентом, план обязан содержать вторую подтверждающую пробу.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 34 на экзамене

Балл за задание: 3. Ориентир по времени: ≈10 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: развёрнутый ответ: план распознавания веществ и подтверждения ионов. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 34

Как решать экспериментальную задачу в ЕГЭ по химии?

Составь таблицу: вещество, реактив, наблюдение, вывод. Первым реактивом режь группу на подгруппы, вторым доводи до конкретного вещества и обязательно описывай, что видно в пробирке.

Почему BaCl₂ не различает карбонат и сульфат?

Оба аниона дают с барием белые осадки, внешне одинаковые. Различие вскрывает кислота: карбонат бария растворяется с выделением CO₂, а сульфат бария остаётся осадком.

Какие качественные реакции обязательны к запоминанию?

Минимум: сульфат через Ba²⁺, хлорид через Ag⁺, карбонат через кислоту и газ, ион аммония через щёлочь и запах. На них строится большинство заданий 34 второй части.

Что писать в выводе экспериментальной задачи?

Короткое соответствие: какое вещество в какой пробирке и по какому признаку ты это понял. Вывод без наблюдения эксперт не засчитывает — это ключ к трём баллам.

Похожие задания