ЕГЭ · Химия · задание 333 балла · ≈10 мин

Задание 33 ЕГЭ: Объёмный анализ: титрование кислоты щёлочью

Задание 33 ЕГЭ по химии — вторая часть: объёмный анализ. Раствор с неизвестной концентрацией титруют раствором с известной концентрацией до точки эквивалентности, затем по объёмам и уравнению реакции находят искомую концентрацию. Баллы распределяются за уравнение, пересчёт объёмов в моли и финальный расчёт с единицами измерения.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Развёрнутый ответ: определение концентрации титрованием. Это задание второй части — здесь нужен развёрнутый ответ с полным решением. Его проверяет эксперт, поэтому оформление и логика шагов так же важны, как сам ответ.

Формулы к заданию

n = C \cdot V

Количество вещества из концентрации и объёма раствора

C (H C l) = \frac{C ( N a O H ) \cdot V ( N a O H )}{V ( H C l )}

Формула титрования при соотношении кислота и щёлочь 1:1

H_{2} S O_{4} + 2 N a O H = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O

Кислота двухосновная: щёлочи уходит вдвое больше, коэффициент учитывают обязательно

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

Суть нейтрализации: точка эквивалентности наступает, когда ионы встретились по уравнению

Разбор типовых задач

Пример 1

На титрование 20 мл раствора HCl израсходовано 25 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль/л. Найди концентрацию кислоты.

Решение по шагам

Моль щёлочи из бюретки: объём переводим в литры.
$n (N a O H) = 0.1 \cdot 0.025 = 0.0025$
Реакция 1:1: HCl + NaOH = NaCl + H₂O, значит кислоты тоже 0,0025 моль.
Концентрация кислоты в отобранной пробе.
$C (H C l) = \frac{0.0025}{0.02} = 0.125$
Ответ: 0,125 моль/л. Объёмы переводят в литры до расчёта, а не после.

Ответ: 0,125 моль/л

Пример 2

На 20 мл раствора серной кислоты пошло 40 мл раствора NaOH концентрацией 0,05 моль/л. Найди концентрацию кислоты.

Решение по шагам

Моль щёлочи.
$n (N a O H) = 0.05 \cdot 0.04 = 0.002$
Уравнение с коэффициентом: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O — кислоты вдвое меньше.
Моль кислоты.
$n (H_{2} S O_{4}) = \frac{0.002}{2} = 0.001$
Концентрация: 0,001/0,02 = 0,05 моль/л. Забытая двойка удвоила бы ответ.

Ответ: 0,05 моль/л

Пример 3

На титрование 10 мл раствора уксусной кислоты израсходовано 15 мл раствора NaOH с концентрацией 0,2 моль/л. Сколько граммов кислоты содержится в одном литре такого раствора?

Решение по шагам

Моль щёлочи на пробу.
$n (N a O H) = 0.2 \cdot 0.015 = 0.003$
CH₃COOH + NaOH реагируют 1:1: кислоты в пробе 0,003 моль.
В литре таких проб по 10 мл ровно сто, значит 0,3 моль на литр.
$C (C H_{3} C O O H) = 0.3$
Масса на литр: 0,3·60 = 18 г уксусной кислоты.

Ответ: 18 г/л

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

Объём раствора NaOH — 2·3 л, концентрация 0,5 моль/л. Сколько моль щёлочи в растворе?

Сколько миллимоль (ммоль) NaOH содержится в 7·10 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л?

Нейтрализация идёт по уравнению H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O. Сколько моль NaOH нужно для 3 моль серной кислоты?

Точка эквивалентности — момент, когда реагенты прореагировали в точном соотношении по уравнению.

Где при классическом титровании находится раствор с неизвестной концентрацией?

Объём раствора NaOH — 2·6 л, концентрация 0,5 моль/л. Сколько моль щёлочи в растворе?

Сколько миллимоль (ммоль) NaOH содержится в 3·10 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л?

Нейтрализация идёт по уравнению H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O. Сколько моль NaOH нужно для 4 моль серной кислоты?

Типичные ошибки

Забывают коэффициенты при пересчёте молей. Для H₂SO₄ щёлочи нужно вдвое больше: пропущенная двойка меняет ответ в два раза, и это самый частый минус балла.
Не переводят миллилитры в литры. Концентрация в моль/л работает только с литрами: 25 мл — это 0,025 л, а не 25 л и не 0,25.
Считают объём пробы объёмом чистой воды. В титровании меряют весь отобранный объём раствора пипеткой — вода уже внутри него.
Титруют без индикатора или мимо его зоны перехода. Без фенолфталеина или метилоранжа точку эквивалентности не поймать, и расчёт теряет опору.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 33 на экзамене

Балл за задание: 3. Ориентир по времени: ≈10 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: развёрнутый ответ: определение концентрации титрованием. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 33

Как решать задание 33 ЕГЭ по химии на титрование?

Считай моли титранта через концентрацию и объём, переходи к молям анализируемого вещества по уравнению и дели на объём пробы. Тренажёр на странице закрепляет именно эту последовательность действий.

Зачем в титровании индикатор?

Он сигнализирует о точке эквивалентности сменой цвета: фенолфталеин розовеет в избытке щёлочи, метилоранж краснеет в кислой среде. Без индикатора момент остановки выбирают наугад.

Почему объёмы переводят в литры?

Потому что молярная концентрация определена как моль на литр. Формула n = C·V даёт моли только при объёме в литрах, с миллилитрами ответ уедет в тысячу раз.

Что делать, если кислота многоосновная?

Умножай на число атомов водорода: для серной кислоты щёлочи нужно вдвое больше на моль кислоты. Коэффициенты из уравнения важнее любых шаблонов.

Что проверяет задание

Формулы к заданию

Разбор типовых задач

Пример 1

Пример 2

Пример 3

Тренажёр задания (числа меняются)

Типичные ошибки

Повторить теорию по химии

Формат задания 33 на экзамене

Частые вопросы про задание 33

Похожие задания