ЕГЭ · Химия · задание 51 балл · ≈6 мин

Задание 5 ЕГЭ: ОВР: метод электронного баланса

Задание 5 ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительные реакции: расставить коэффициенты методом электронного баланса. Схема реакции дана в условии, твоя работа — найти, кто отдал электроны, кто принял, уравнять их числа и перенести коэффициенты в уравнение. Балл теряют в двух местах: путают окислителя с восстановителем и ставят перед кислотой коэффициент прямо из баланса, хотя кислоты расходуется больше — часть уходит на соли.

Все задания Химия

Что проверяет задание

Окислительно-восстановительные реакции. Это задание с коротким ответом, который проверяется автоматически. Одна арифметическая ошибка — ноль баллов, поэтому скорость и аккуратность здесь важнее гениальности.

Формулы к заданию

S^{0} - 2 e^{-} \to S^{+ 2}

Полуреакция окисления: восстановитель отдаёт электроны, степень окисления растёт

M n^{+ 7} + 5 e^{-} \to M n^{+ 2}

Полуреакция восстановления: окислитель принимает электроны, степень окисления падает

Разбор типовых задач

Пример 1

Уравняй схему методом электронного баланса: Fe + Cl₂ → FeCl₃.

Решение по шагам

Степени окисления: железо 0 → +3, хлор 0 → −1. Железо отдаёт электроны — это восстановитель.
$F e^{0} - 3 e^{-} \to F e^{+ 3}$
Хлор принимает — окислитель. В молекуле Cl₂ два атома, поэтому она принимает сразу 2 электрона.
$C l_{2}^{0} + 2 e^{-} \to 2 C l^{-}$
Отдано 3, принято 2. Наименьшее общее кратное — 6; делим: железо ×2, хлор ×3.
Проверка по атомам: железа 2 и 2, хлора 6 и 6. Баланс сошёлся.
$2 F e + 3 C l_{2} = 2 F e C l_{3}$

Ответ: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Пример 2

Составь уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой: Cu + HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O.

Решение по шагам

Медь окисляется с 0 до +2, азот восстанавливается с +5 до +4.
$C u^{0} - 2 e^{-} \to C u^{+ 2}$
Азот принимает один электрон на каждый атом.
$N^{+ 5} + e^{-} \to N^{+ 4}$
НОК равно 2: одна медь и два азота в роли окислителя, то есть 2 HNO₃ дают 2NO₂. Но в соли Cu(NO₃)₂ ещё два нитрат-иона — итого 4 HNO₃.
Уравниваем водород: 4 H → 2 H₂O. Проверка по кислороду: слева 12, справа 6 + 4 + 2 = 12.
$C u + 4 H N O_{3} = C u (N O_{3})_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Ответ: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Пример 3

Уравняй схему: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O.

Решение по шагам

Марганец восстанавливается с +7 до +2, хлорид-ион окисляется до свободного хлора.
$M n^{+ 7} + 5 e^{-} \to M n^{+ 2}$
Один хлорид-ион отдаёт один электрон.
$C l^{-} - e^{-} \to C l^{0}$
НОК = 10: марганец ×2, хлор ×10. Десять молекул HCl идут на выделение хлора — получится 5Cl₂.
Хлор нужен и в солях: 2KCl и 2MnCl₂ забирают ещё 6 хлоридов — всего 16 HCl. Водород даёт 8 H₂O, кислород сходится: 8 и 8.
$2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

Ответ: 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

Тренажёр задания (числа меняются)

Клавиши 1–9 выбирают вариант, Enter — «Проверить»

Оксид имеет состав Э₂O3. Чему равна степень окисления элемента Э, если у кислорода она равна −2?

Каждый атом магния в реакции с хлором отдаёт 2 электрона. Сколько электронов перейдёт от 5 атомов магния к окислителю?

Полуреакция восстановления марганца: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺². Сколько моль электронов примут 4 моль атомов марганца?

Алюминий окисляется по полуреакции Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³. Сколько моль электронов отдадут 3 моль атомов алюминия?

В реакции Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O окислителем является:

Окислитель в реакции сам восстанавливается, то есть принимает электроны.

Оксид имеет состав Э₂O3. Чему равна степень окисления элемента Э, если у кислорода она равна −2?

Каждый атом магния в реакции с хлором отдаёт 2 электрона. Сколько электронов перейдёт от 7 атомов магния к окислителю?

Типичные ошибки

Меняют местами окислителя и восстановителя. Пара-правило: окислитель принимает электроны и восстанавливается, восстановитель отдаёт и окисляется.
Ставят перед кислотой-окислителем (HNO₃, H₂SO₄ конц.) коэффициент прямо из баланса электронов. Часть кислоты уходит на соли, поэтому реальный коэффициент всегда больше.
Забывают, что молекула O₂, Cl₂ или H₂ содержит два атома, и считают принятые или отданные электроны для одного атома вместо целой молекулы.
Уравнивают кислород, меняя индексы в формулах. Индекс — часть вещества; корректировать можно только коэффициенты перед формулами.

Стратегия на экзамене. Порядок действий всегда один: расставь степени окисления над всеми элементами, выпиши полуреакции только для изменившихся, найди НОК отданных и принятых электронов, подели НОК на электроны каждой полуреакции и получи коэффициенты. Перенеси их в схему, дорисуй остальное (соли, воду) по атомам. Контроль — кислород: если слева и справа его поровну, уравнение собрано верно. Если в реакции участвует HNO₃ или H₂SO₄, коэффициент перед кислотой проверь отдельно по азоту или сере в продуктах.

Повторить теорию по химии

Разбор задания опирается на формулы и приёмы — если тема вспоминается с трудом, сначала пробегите уроки:

Формат задания 5 на экзамене

Балл за задание: 1. Ориентир по времени: ≈6 минут вместе с оформлением решения. Проверяемая тема: окислительно-восстановительные реакции. На тренировке лимитов нет — сначала точность, скорость придёт после 10–15 решённых задач. Планируйте экзамен так, чтобы не застревать: если решение не идёт — зафиксируйте промежуточный результат, переходите дальше и возвращайтесь в конце, потому что остальные задания дадут больше суммарных баллов.

Частые вопросы про задание 5

Как быстро определить окислитель и восстановитель в уравнении реакции?

Ищи элементы, у которых изменилась степень окисления. Чья степень упала — окислитель (принял электроны), чья выросла — восстановитель. Частые окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, H₂SO₄(конц.), галогены; частые восстановители — металлы, водород, углерод, аммиак.

Почему перед HNO₃ в реакции меди коэффициент 4, хотя по электронному балансу выходит 2?

Баланс дал два нитрат-иона в составе 2NO₂, но ещё два нужны для соли Cu(NO₃)₂: 2 + 2 = 4. Кислота работает в двух ролях — окислителя и среды.

Что такое диспропорционирование и как расставлять коэффициенты в таких реакциях?

Это реакция, в которой один элемент одновременно и окисляется, и восстанавливается, например Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O. В балансе один и тот же элемент пишут в обеих полуреакциях, а его молекулы делятся между продуктами.

Что проверяет задание

Формулы к заданию

Разбор типовых задач

Пример 1

Пример 2

Пример 3

Тренажёр задания (числа меняются)

Типичные ошибки

Повторить теорию по химии

Формат задания 5 на экзамене

Частые вопросы про задание 5

Похожие задания